電気化学の問題を解いているのですが、わからない問題があり困っています。

Ｈ^2＋1/2Ｏ^2→Ｈ^2Ｏ
この水素と酸素から水が出来るという反応において、
燃料電池が１００Ａ発電している時の水素消費量[cc/min]はいくらか？
という問題を課題で解いているのですが、
この問題の解き方がわかりません。

1Ｃ／Ｓ＝1.602*10^-19Ａという式をどう変換していけばcc/minにたどりつけるのかわかりません。

もしわかりましたら回答していただけないでしょうか？
ヒント程度でも構いません。

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/10/23 23:41

電流は単位時間に流れる電気量．（定義．単位に注目）

電気量は電子数に換算できる．（電気素量）
電子数はそれを発生させる反応分子数に換算できる．（上とあわせてファラデーの法則）
気体の分子数は体積に換算できる．（状態方程式）

この回答へのお礼

回答していただきましてありがとうございました。
クーロンがなんなのか！アボガドロ数とかなにか！ファラデー定数がなにか！もう一度教科書等見て定義を見直して、
回答を参考に自分で計算したところ６９６cc/minくらいになり、
正解にたどりつけました。

お礼日時：2006/10/25 02:34

No.3 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/10/24 12:26

おーい，#2さん．．．

> 1Ｃ／Ｓ＝1.602*10^-19Ａ

ちゃいまんがな．1C/s = 1A

> 1.602*10^-19Ａというのは，1秒間に1Cの電気が流れること

1秒間に「1個の電子」が流れること．

No.2 回答者： west307 回答日時： 2006/10/24 10:50

1Ｃ／Ｓ＝1.602*10^-19Ａ　　

　　　　↓
1.602*10^-19Ａというのは，1秒間に1Cの電気が流れること
　　　　↓
100Aならば，1秒間に○○Cの電気が流れると言うこと。
　　　　↓
問題は1minあたりなので，60秒なら□□Cの電気量
　＝△△molの電子が流れる。（ファラデー定数利用）
　　　　↓
△△molの電子を得るには，水素の半反応式（自分で書いてね）から，◇◇molの水素が必要
　　　　↓
◇◇molの水素は標準状態（ですよね？）で●●ml(=●●cc)

ということで，100A発電時の水素消費量は●●cc/min

という流れでいけるんじゃないかなぁ。
自分で計算してね♪

この回答へのお礼

チャート形式で計算過程と見比べながら参考にさせてもらいました。
回答していただきましてありがとうございました。
回答を参考に自分で計算したところ６９６cc/minくらいになり、
正解にたどりつけました。
ありがとうございました。

お礼日時：2006/10/25 02:37