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レーヨンの構造式

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  • 質問者：yuko070157
  • 質問日時：
  • 回答数：2件

レーヨン（酢酸セルロース）の構造式を調べているのですが、なかなかでてきません。教えてください。よろしくおねがいします。

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「レーヨン」に関するQ&A： レーヨン１００％洗濯方法

A 回答 (2件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： tom11
  • 回答日時：

こんにちは、、



これ、
http://www.daicel.co.jp/cell_ac/dai_zu2.html
のことですかね。
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この回答へのお礼

これです！なかなか、インターネットで探してもでてこなくって困ってたんです。ありがとうございました。

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お礼日時：2007/02/22 15:18

No.2

  • 回答者： psa29
  • 回答日時：

レーヨンは酢酸セルロースではありません。


レーヨンにはビスコースレーヨンと銅アンモニアレーヨンの２種類がありますが、どちらも構造はセルロースです。
セルロース（繊維素）をいろいろな工夫をして溶液状態にして、繊維状に固めた（紡糸した）ものがレーヨンです。
セルロースを出発物質として、再びセルロースに戻すので合成繊維ではなく再生繊維といわれています。
酢酸セルロースを繊維状にした物はアセテート繊維です。
たしか、たばこのフィルターなどに使われていると思いましたよ。
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この回答へのお礼

そうなんですか。詳しいことがわかりとても勉強になりました。ありがとうございます。

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お礼日時：2007/02/22 15:20

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「レーヨン」に関するQ&A： レーヨン製品はどうあっても家で洗えない？

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Fe(II)イオンのo‐フェナントロリンキレート錯体の吸光度を測定し、横軸にFe(II)イオンの濃度、縦軸に吸光度をとって検量線を作成するという実験をおこないました。

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よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

まず、吸収極大波長を用いると感度が良くなります。よって、より低い濃度でも測定できます。
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っとのことなんですが、これもわかりませんでした・・・。

どなたか、わかる方 教えて下さい。
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よろしくお願いしますm(_ _)m

Aベストアンサー

Ｎｏ１です。
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ph-N2Cl+H2O→ph-OH+N2+HClです。
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高３なんですけど、ポリエステルはエステル結合がたくさんつながっている結合だと思うんですがいまいち確信が持てません。誰か教えてくれませんか？？
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ポリエステルは，主鎖にエステル結合をもつポリマーの総称です．
ジカルボン酸とジオールの縮合（エステル化反応）によって重合する
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…-CO-O-R1-O-CO-R2-CO-O-R1-…のような構造を持ちます．
PET（ポリエチレンテレフタレート）やPBT（ポリブチレンテレフタレート）
が代表例です．

ただし，注意する点が２つあります．
１）例えば，ポリメタクリル酸メチル（PMMA，すなわちアクリルですね）の
ように，側鎖にエステル結合を持つ化合物は，ポリエステルとは呼びません．

２）ポリエステルは一般的に熱可塑性樹脂ですが，熱硬化性樹脂の一種に
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この不飽和ポリエステルですね．
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とりあえずそんなところで．

ポリエステルは，主鎖にエステル結合をもつポリマーの総称です．
ジカルボン酸とジオールの縮合（エステル化反応）によって重合する
タイプの高分子のことです．
…-CO-O-R1-O-CO-R2-CO-O-R1-…のような構造を持ちます．
PET（ポリエチレンテレフタレート）やPBT（ポリブチレンテレフタレート）
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ただし，注意する点が２つあります．
１）例えば，ポリメタクリル酸メチル（PMMA，すなわちアクリルですね）の
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Q検量線の計算方法について

こんにちは。
現在HPLCを扱っております。検量線を使っているのですが
計算方法がよく理解できておりません。
【化粧品100g中に有効成分Aは何g含まれているか】を求めるものです。
まず、
標準品　0g、0.1g、0.3g、0.5g　を精密に量り、全て精製水で正確に
100mlとします。この各液から、さらに1mlを精密に量りとり、精製水を
加えて正確に100mlとします。

試料は　1mlを精密に量り、精製水を加えて正確に100mlとしました。

ピークのAREAですが【標準品】
0.1g→　574221
0.3g→　1671182
0.5g→　2717212
【試料AREA】は1738876　です。
Excelで検量線の計算式を出したところ下記のような式になりました。
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この場合、100g中に何g含まれているかを求めるには
どうしたらいいのでしょうか？
私なりに計算して四捨五入で0.3gとなったのですが
あっているでしょうか？

長くなってしまいましたが、教えてください！

こんにちは。
現在HPLCを扱っております。検量線を使っているのですが
計算方法がよく理解できておりません。
【化粧品100g中に有効成分Aは何g含まれているか】を求めるものです。
まず、
標準品　0g、0.1g、0.3g、0.5g　を精密に量り、全て精製水で正確に
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試料は　1mlを精密に量り、精製水を加えて正確に100mlとしました。

ピークのAREAですが【標準品】
0.1g→　574221
0.3g→　1671182
0.5g→　27...続きを読む

Aベストアンサー

ちょっと整理するために長くなりますが、順番に書きますね。

１．まず検量線に用いた標準溶液の濃度をきちんと計算しましょう。
○標品　0g、0.1g、0.3g、0.5g
　→mgに換算すると0mg, 100mg, 300mg 500mg
○全て精製水で正確に100mlとする
　→濃度は0mg/ml, 1mg/ml, 3mg/ml, 5mg/ml
○1mlを量りとり精製水を加え100mlとする（100倍希釈）
　→濃度は0mg/ml, 0.01mg/ml, 0.03mg/ml, 0.05mg/ml
　→μgに換算すると0μg/ml, 10μg/ml, 30μg/ml, 50μg/ml

２．計算した濃度（μg/ml）を横軸xに、HPLCで得られた面積の値を縦軸yにしてグラフを描きます（エクセルならば散布図ですね）。
この時、0μg/mlの試料を分析したときの値も使いましょう（ピークが出ないのならば、面積は0とする）。

３．近似式を追加して検量線の式を計算させると、
　　　y = 54291x + 19103　　R2 = 0.9997
となります。

４．これで検量線ができたので、未知試料を分析したときのピーク面積1738876をyの部分に代入して計算します。

５．xの値として31.6769...（μg/ml）と出てきます。

６．この値はあくまでも"分析した試料"の濃度です。目的としている化粧品1mlを100mlに希釈したものがこの濃度であることから、化粧品中の濃度は100倍して約3158（μg/ml）となります。mgやgに換算しなおすと、それぞれ3.2mg/ml、0.0032g/mlとなります。

７．もし【化粧品"100ml"中に有効成分Aは何g含まれているか】ということならば、単純に濃度に100mlをかけて、0.32gとなります。
ここで注意が必要なのは、【化粧品"100g"中に有効成分Aは何g含まれているか】となっていることです。厳密には100mlと100gは同じ量を表していません。化粧品100mlの密度（g/ml）が分かればこの値を0.32にかければ【化粧品"100g"中に有効成分Aの量】が出せます。密度が不明なときは、例えば100mlを正確に量り取ってから、その質量を精密天秤で測ってください。質量÷体積で密度が計算できます。

ちょっと整理するために長くなりますが、順番に書きますね。

１．まず検量線に用いた標準溶液の濃度をきちんと計算しましょう。
○標品　0g、0.1g、0.3g、0.5g
　→mgに換算すると0mg, 100mg, 300mg 500mg
○全て精製水で正確に100mlとする
　→濃度は0mg/ml, 1mg/ml, 3mg/ml, 5mg/ml
○1mlを量りとり精製水を加え100mlとする（100倍希釈）
　→濃度は0mg/ml, 0.01mg/ml, 0.03mg/ml, 0.05mg/ml
　→μgに換算すると0μg/ml, 10μg/ml, 30μg/ml, 50μg/ml

２．計算した濃度（μg/ml）を横軸xに、HPLCで得られた面...続きを読む

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Qβナフトールオレンジの合成について

　2-ナフトールと、水酸化ナトリウム溶液と、ｐ-ジアゾベンゼンスルホン酸の結晶を含む懸濁液をかきまぜながらアゾカップリングを起こし、検出したオレンジ色の色素で、以下の繊維で織り込まれている試験布に染めて染色性を調べたのですが、色素の染まり具合の違いの理由、特に(1)が染まらなかったのはなぜか教えていただけませんか。
(1)ポリエステル紡績糸
(2)生糸
(3)アクリル紡績糸
(4)レーヨンフィラメント
(5)羊毛糸
(6)アセテートフィラメント
(7)ビニロン紡績糸
(8)ナイロンフィラメント
(9)綿糸
全く分からないのですみません。

Aベストアンサー

以下の参考ＵＲＬサイトは参考になりますでしょうか？
「染色とはどういう現象なのか」

さらに以下の参考URLサイトには関連質問の回答がありますが、参考になりますでしょうか？
◎http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=145250
この中で紹介したサイトの内でいくつかは参考になるかもしれません・・・？

さらに図書館等で関連成書を調べられて、考えられては如何でしょうか・・・？

ご参考まで。

参考URL：http://member.nifty.ne.jp/USHIDA/chem.htm

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Q銅イオンにアンモニア水を加えた場合

先日、高校のテキストを読み返していたら銅イオンの反応ところの補足事項に目が留まりました。
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Cu^2　＋　2OH^→　Cu(OH)2
となることは理解しているのですが、この塩基がアンモニア水である場合では反応が違うと補足されているのです。
何がどう違うのかどうしてもわかりません。
どなたか教えていただきませんか？？　

Aベストアンサー

　その違いというのは、小量のアンモニア水と過剰量のアンモニア水
を加えた際の違いだと思います。

銅イオンは水中で[Ｃu(H_2O)4]~2+ の水和イオンで青色をしており、
そこに少量のアンモニアや水酸化ナトリウムを加えると水酸化銅（II）
を生成します。　Ｃｕ＾2＋　＋　２ＯＨ＾-　→　Ｃｕ(ＯＨ)_２
ちなみにアンモニアは水溶液中で
　　　　　　ＮＨ_3 + Ｈ_2Ｏ⇔ＮＨ＾4+　+　ＯＨ＾-
の平衡状態で存在しています。だから上のように反応します。
　
しかし、過剰量では　
Ｃｕ(ＯＨ)_２＋４ＮＨ_３→［Ｃｕ(ＮＨ_３)_４］_２＋＋２ＯＨ^-
のように反応してしまい、水酸化銅（II）の沈殿がとけてしまい、テトラアンミン銅（II）イオンの深青色溶液になってしまうことから、その教科書には反応が違うとして記されているのだと思います。
わかりにくい説明で申し訳ありません。　
　　　　

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Q活性化エネルギー

過酸化水素の活性化エネルギーを求めたいのですが、アレニウスの図解法と積分法を行ったのですが同じ値になりません。なぜでしょうか？一応行った過程を記載します。
温度平均24.95℃　速度定数平均7.84×10＾－2
温度平均35.03℃　速度定数平均5.74×10＾－2
図解法では、縦軸に速度定数の対数、横軸に温度の逆数(K＾－1)なので
温度平均1／298.00K＾－1　速度定数平均－2.54
温度平均1／308.08K＾－1　速度定数平均－2.86
となりました。
図解法では、傾き＝Ea／Rなので、
－2.54＋2.86／(1／308.08－1／298.00)＝2909.09
Ea=241745.54
積分法では、Ea＝Rln(k2/k1)(1/T1-1/T2)なので、
Ea＝8.31ln(5.74×10＾－2/7.81×10＾-2)/(1/298.00-1/308.08)＝2325.92
になってしまいます。計算ミスでしょうか？また、活性化エネルギーEaの単位はなんですか？

Aベストアンサー

ちょっと見直してみました．
結局，同じことなのですが，
1/308.08 - 1/298.00 = -1.0979×10^-4
図解法とやらでは
-2.546+2.858=0.312 なので，Ea/R=2.84×10^3
積分法とやらでは ln(k1/k2) = 0.3118 なので，Ea/R=2.84×10^3
あたりまえですが一致します．

>図解法では、傾き＝Ea／Rなので、
>(－2.54＋2.86)／(1／308.08－1／298.00)＝2909.09

ここは括弧を補う必要がありますが，計算式も計算もこれでいいでしょう．
ただし，lnk の有効数字が3桁では足りません．元が3桁ですが，この場合は4桁目までが有効数字になります．非線形な関数を挟んだ場合は注意が必要です．
で，これにR=8.31 J/(Kmol) をかければ，Ea=24 kJ/mol になります．
> Ea=241745.54
これは桁がおかしい．

>Ea＝8.31ln[(5.74×10＾－2)/(7.81×10＾-2)]/(1/298.00-1/308.08)＝2325.92

これも括弧を補えば別におかしくありませんが，電卓を叩くとどうやっても 2325.92 にはなりません．
(5.74×10^-2)/(7.81×10^-2)=0.735，ln0.735=-0.308，0.308/(1.0979×10^-4)=2805，2805×8.314 = 23kJ/mol こんなもんでしょう．
計算誤差内で一致していますね．

どこかで桁を取り違えて計算しているか転記している気がしてなりません．

ちょっと見直してみました．
結局，同じことなのですが，
1/308.08 - 1/298.00 = -1.0979×10^-4
図解法とやらでは
-2.546+2.858=0.312 なので，Ea/R=2.84×10^3
積分法とやらでは ln(k1/k2) = 0.3118 なので，Ea/R=2.84×10^3
あたりまえですが一致します．

>図解法では、傾き＝Ea／Rなので、
>(－2.54＋2.86)／(1／308.08－1／298.00)＝2909.09

ここは括弧を補う必要がありますが，計算式も計算もこれでいいでしょう．
ただし，lnk の有効数字が3桁では足りません．元が3桁ですが，この場合は4桁目ま...続きを読む

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Q塩が沈殿するかしないか？

硫酸バリウムや硫酸鉛は水に溶けないで、硫酸ナトリウムや硫酸銅は水に溶けると習いました。その違いの理由はナトリウムイオンよりもバリウムイオンの方が硫酸イオンと仲がいいと説明されましたが、いまいち詳しい説明とは思われませんでした。どなたか理論的な説明をしていただきませんでしょうか。

Aベストアンサー

はじめまして，mitokonguratanさん！

硫酸塩の水に対する溶解性は，私が高校３年生のときに，自由課題でいろいろと調べたことがありました．
ただし，溶解反応の解析というのは，通常の反応の解析に比べてはるかに難しいので，あくまで一般論のみを紹介します．なお，Na2SO4の場合は，Na+とSO42-のイオン価数が違うため，比較しにくいので省略させてください．


塩の溶解性を判断するパラメーターとして，溶解熱というものがあります．そして，この溶解熱を細かく分類すると，

　(1)　結晶の格子エネルギー：ΔHとします
　(2)　溶媒和エネルギー（水和エネルギー）：ΔQとします

の２種類があります．つまり，(1)は結晶を切り離すのに必要なエネルギーで，(2)は水和によって得られる安定化エネルギーです．ということは，ΔH≪ΔQならば，結晶は溶解しやすく，ΔH＞ΔQであれば，結晶は溶解しにくいと予想できますよね．
ところが，イオンの価数が高いほど，あるいはイオン半径が小さいほど，格子エネルギーも水和エネルギーもともに大きくなるので，ΔHとΔQのどちらが大きくなるのかが予想しにくくなります．硫酸塩は，まさにその典型です．では，以下ではそれらを定量的に考察しましょう！

-----------------------------------------------------------------------
格子エネルギーΔHはイオン間の距離に反比例ことが知られています．つまり，

　(3)　　ΔH ∝ 1/{r(+) + r(-)}

と書けます．ここで，r(+)は陽イオンのイオン半径，r(-)は陰イオンの半径です．

一方，水和エネルギーΔQは，それぞれのイオン半径の逆数の和に比例することが知られています．つまり，

　(4)　　ΔQ ∝ 1/r(+) + 1/r(-)

となります．

もし，一方のイオン半径が小さければ，水和エネルギーは大きくなります．しかし，格子エネルギーのほうでは，小さいほうの値があまり影響を与えず，格子エネルギーはそれほど大きくなりません．
例えば，陽イオン半径が1.0Å，陰イオン半径が0.1Åだったとすると，ΔH ： ΔQ ＝ 0.9 ： 11と，明らかに水和エネルギーの寄与が大きくなりますね．
したがって，イオン半径比が大きいほど（両方のイオン半径の差が大きいほど），水和エネルギーの寄与が大きくなって，溶解しやすくなります．

一方，イオン半径が共に小さいと，格子エネルギーも水和エネルギーも大きくなって，溶解熱はそれほど変化しません．例えば，陽イオン，陰イオン半径が共に1.0Åだったとすると，ΔH ： ΔQ ＝ 0.5 ： 2 と，格子エネルギーの寄与も大きくなってきます．
したがって，イオン半径が同じくらいだと，格子エネルギーの寄与も大きくなり，溶解しにくくなるという傾向がうかがえます．


以上の理論をもとにして，硫酸塩の溶解性を考えてみましょう．ここで，各イオン半径のだいたいを下に示します（単位はÅ）．

　　　SO42-　：　2.0
　　　Cu2+　：　0.71
　　　Ba2+　：　1.36
　　　Pb2+　：　1.43

このことから，硫酸イオンと半径が近いPbやBaとの硫酸塩は溶解しにくく，半径に差が見られるCuは溶解しやすいという相対論が成り立ちます．

------------------------------------------------------
もう１つ余談を．おなじアルカリ土類金属で比較すると，

　　　Be2+　：　0.27
　　　Mg2+　：　0.72
　　　Ca2+　：　1.00
　　　Sr2+　：　1.16
　　　Ba2+　：　1.36

となり，BeSO4とMgSO4は水溶性，CaSO4は微溶性，SrSO4とBaSO4は難溶性であると説明できます．（高校では，そう教わったと思いますよ）


とまあ，難しいものですが，「決め手は両者の半径比」というのが一般論のようです．

はじめまして，mitokonguratanさん！

硫酸塩の水に対する溶解性は，私が高校３年生のときに，自由課題でいろいろと調べたことがありました．
ただし，溶解反応の解析というのは，通常の反応の解析に比べてはるかに難しいので，あくまで一般論のみを紹介します．なお，Na2SO4の場合は，Na+とSO42-のイオン価数が違うため，比較しにくいので省略させてください．


塩の溶解性を判断するパラメーターとして，溶解熱というものがあります．そして，この溶解熱を細かく分類すると，

　(1)　結晶の格子エネル...続きを読む

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Qメチルオレンジ（アゾ染料）の合成について

メチルオレンジの合成において、
ジアゾ化に　　　スルファニル酸,亜硝酸ナトリウム,塩酸,炭酸ナトリウム

カップリングに　ジメチルアニリン,氷酢酸,ジアゾ化で生成したジアゾニウム塩　
　　　　　　　　（P-ジアゾベンゼンスルフォン酸かな？）,水酸化ナトリウム

を用いたのですが、ジアゾ化の炭酸ナトリウムとカップリングの氷酢酸の役割がどうしても分からないので教えて下さい。
できれば、ジアゾ化とカップリングの反応式が有ると分かり易くて有りがたいです。
お願い致します。

Aベストアンサー

　
ANo.#1 で補足要求した rei00 です。

【ジアゾ化の炭酸ナトリウム】
　ume_pyon さんの回答にある様に，「水に溶けにくいスルファニル酸の-SO3Hを-SO3Naにして、水に可溶にするため」です。
　「The Merck Index Tenth Edition」によると，スルファニル酸は難溶で，40 ℃でも 1.94 w/w% しか水に溶けません。また，他の有機溶媒でも適当なものがありません。

【カップリングの氷酢酸】
　この場合もジアゾ化の生成物（ｐ-ジアゾベンゼンスルフォン酸）が冷水には難溶で，温水や塩基，酸には溶けます（上記の「The Merck Index Tenth Edition」より）。しかし，水が共存するとフェノ－ルの副生が伴います。したがって，非水溶性の酸である酢酸を溶媒として使用しているのでしょう。


> 一度-SO3Hから-SO3Naになって、また-SO3Hに戻ったのでしょうか???

　その通りです。最初炭酸ナトリウムで溶解した時点では，ナトリウム塩になっています。反応に際して塩酸を加えますね。この時点で反応液は酸性になり，ナトリウム塩が酸型になります。

　

　
ANo.#1 で補足要求した rei00 です。

【ジアゾ化の炭酸ナトリウム】
　ume_pyon さんの回答にある様に，「水に溶けにくいスルファニル酸の-SO3Hを-SO3Naにして、水に可溶にするため」です。
　「The Merck Index Tenth Edition」によると，スルファニル酸は難溶で，40 ℃でも 1.94 w/w% しか水に溶けません。また，他の有機溶媒でも適当なものがありません。

【カップリングの氷酢酸】
　この場合もジアゾ化の生成物（ｐ-ジアゾベンゼンスルフォン酸）が冷水には難溶で，温水や塩基，酸には溶けます...続きを読む

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