試薬の調整

29%アンモニア水（比重0.9）から1Mアンモニアを作製するにはどのようにしたらよいのでしょうか。
教えてください。よろしくお願いします。

No.5 回答者： elpkc 回答日時： 2007/04/15 21:40

何も表示のない%は、質量%という決まりがありますので、

29%は100g中に29gのアンモニアが含まれているということですので、

17*100/29(g)をとり、1LすればOKです。

No.4 回答者： w-palace 回答日時： 2007/04/15 01:13

何か混乱していますね。

基本的にNo.3のご回答の考え方が正しいです。
29%というからには、質量を基準にして考える必要があります。つまり、アンモニア水の密度が不明であれば、体積をはかってもそれに含まれるNH3の量がわからないからです。
考え方として、まず、何Lの１Mアンモニア水を作りたいかを決める必要があります。仮に1L調製したいのであれば、1MのNH3が必要です。
NH3の分子量は17ですので、17gが必要ということになります。
それだけのNH3を含んでいるアンモニア水の質量は、17/0.29 gということになります。
それをはかりとって、目的の量、すなわち1Lに希釈すれば良いことになります。
なお、29%アンモニア水が何Mであるかがわかっていたり、密度がわかっているのであれば、体積に基づいて計算することも可能です。

No.3 回答者： geneticist12 回答日時： 2007/04/14 22:45

まず29%のアンモニア水が何Ｍかを考えてみましょう。

M濃度は1 Lに溶質が何mol溶けているかです。
アンモニア水1 Lの質量は、1000 g x 0.9 (比重）= 900 g
そのうちアンモニアの質量は900 g x 29 % (重量%)= 261 g
アンモニア（分子量17.0)が261 gということは261/17.0=15.4 mol
つまり15.4 mol/L、15.4 Mです。

これを1 Mにするなら体積で15.4倍すればいいので、たとえば100 mLをとって1540 mLまで水を加えれれば良いです。

29 %(重量%）というのは一般的な市販試薬より若干濃いですね。普通は28 % (重量%)で14.8 Mとして扱います。

この回答へのお礼

どうもありがとうございました。
よく理解出来ました。

お礼日時：2007/04/17 20:54

No.2 回答者： noname#32213 回答日時： 2007/04/14 22:39

１Ｍ＝アンモニア水分子量（ＮＨ４ＯＨ）３５ｇ／Ｌ

２９％アンモニア水は２９ｇ／１００ｍｌ
すなわち３５ｇ／１２０．７ｍｌ

だから２９％アンモニア水１２０．７ｍｌを取り、１Ｌにすれば
ＯＫです。

No.1 回答者： nrb 回答日時： 2007/04/14 22:20

1M アンモニア＝ 0.1%ですから

１００ＣＣの29%アンモニア水ならば２９ｇがアンモニア
全部で２９×１０００＝２９０００ＣＣ

したがって２９０００－１００＝２８８００ＣＣ

となり
１００ＣＣの29%アンモニア水に２８８００ＣＣ
の水を足せば・・1M アンモニア

になりますね