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No.1
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とりあえず参考になるページはこちら↓
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90% …
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question …
http://staff.aist.go.jp/a.ohta/japanese/study/RE …
原子核に近い電子は原子核の影響を強く受けますが、
原子核から遠い電子は、電子同士の相互作用の影響の方が強くなります。
電子同士の相互作用の影響が強くなると、
「中の殻から電子が埋まっていく」
「最外殻電子は8個で安定」
などという単純な議論ができなくなるようです。
Cu2+の電子の数は、Coと同じです。
Coの電子配置は、[Ar](アルゴン殻)3d7,4s2です。
([Ar]3d9……ではありません。)
4sオービタルよりも3dオービタルの方が電子の自由度が高いために、
先に3dオービタルから電子が外れるのだと思います。
若干言葉足らずな回答になってしまい、申し訳ないです。知識不足です。
参考になるところがあれば、幸いです。
ご回答ありがとうございます。
少し理解が進みました。
助かります。
ただ、Coの電子配置が[Ar](アルゴン殻)3d7,4s2なのはわかりますが、Cu2+の電子配置は[Ar]3d9だと思うのですが…。(Cuがイオンになるときは4s軌道から電子が外れると思うのですが…)
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