弱酸の中和滴定で終点が分かりにくい理由

シュウ酸の定量において、弱酸の終点は分かりにくいのでNaOHとの中和滴定よりもKMnO4との酸化還元滴定の方が一般的なのでしょうか？？
また、弱酸の中和滴定の終点が分かりにくい理由・弱塩基の場合も分かりにくいのかどうかを教えて下さい。

No.2 ベストアンサー 回答者： geneticist12 回答日時： 2007/06/02 20:33

強酸や強塩基なら濃度や共存する酸・塩基濃度に関係なく100%電離しています。

この組み合わせでは中和点はpH7であると考えて良く、中和点はシャープな一点になります。

電離度が低い弱酸（あるいは弱塩基）は、分子の一部しか電離しません。電離している割合は濃度が低ければ高く、高ければ低くなります。また、弱酸（弱塩基）は塩基（酸）が共存するとその量に応じて電離する割合が多くなります。

弱酸を強塩基であるNaOHで中和した場合、中和点のpHは塩基性側に寄りpH7になるとは限りません。等当量の弱酸と強塩基を混ぜた場合、強塩基は100%電離するのに対し、弱酸の一部は未電離状態であるためです。
また、弱酸と強塩基の塩で作る緩衝液を考えてもらうと良いのですが、中和点付近では強塩基を滴定していってもpHが変化しない緩衝域があります。塩基が増えていった分だけ未電離だった弱酸が電離するためpHが変化しないのです。こうなると、一点の中和点はわかりにくいということになります。

この回答へのお礼

とても分かりやすい回答ありがとうございます。
アンモニア水の滴定等はあまり行いませんが、弱塩基の場合も同じように考えることができるのでしょうか？？

お礼日時：2007/06/02 21:19

No.1 回答者： storm50 回答日時： 2007/06/02 19:46

NaOHでの中和滴定でいいと思います。

終点が分かりにくいのは、弱酸を弱塩基で滴定した場合です。