原子・分子一個の質量の計算

明日化学の期末テストなんです；；

アボガドロ定数のことで
炭素原子の原子・分子一個の質量を求めよ。というものなのですが
計算が
　　　　　12
　　－－－－－－－
　　6,0×10の２３乗　となって答えが2,0×10の－２３乗になるらしいのですが何故？？
分かりやすい解説お願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2007/07/10 20:52

簡単な例題。

○たまご10個で500gありました。たまご1個は何gですか。
これは出来ますよね。

では、炭素1molが12gであることを利用して、
○炭素1molで12gあります。炭素原子1個は何gですか。
という問題も簡単ですよね。1mol＝6.0×10^23個は当然分かっていますよね。

No.2 回答者： noname#41634 回答日時： 2007/07/10 19:33

時には厳密(データ理科年表)に

　原子・分子はアボガドロ数個(6.0221415×10^23個)集めると原子量にg/molと言う単位をつけた質量になります。炭素ですと12.0107g/molとなります。ひらたく言えば原子量・分子量にgを付けた重さになるってことです。

問題の12を6.0×10^23割ると何が出てくるか解かりますね。そうです炭素原子一個の質量です。計算の必要も無いくらい簡略化されてます。理科年表データから計算すると
1.994423412×10^-23となります。答えの2×10^-23で充分な精度の回答になっていることがわかるでしょう。

No.1 回答者： connykelly 回答日時： 2007/07/10 18:56

＞明日化学の期末テストなんです；；

もっと早めに試験準備をしておかなくっちゃ、、、（＾＾）；；

１モルの物質の中に 含まれる分子の数は一定で、6×10^23個ですね。 この数をアボガドロ数といっていますが教科書を再読しましょう。
炭素原子1モルの質量は12gですから炭素原子1個あたりの質量は、、、書かれている通りとなりますね。