No.3ベストアンサー
- 回答日時:
圧力が2通り出て来ているので少しややこしいですが, 後半をみると, すべて0℃,101KPa(1atm)換算で考えるのがよさそうですね.(どうやっても自由ですが.)
さて,1Lの水に溶解する硫化水素は,モル数(or質量)でいうと,101KPaのときは1KPaの時の101倍と見なせる(ヘンリーの法則の成立を仮定).これは水に割と溶けやすい硫化水素に対してはいささか疑問なのかも知れませんが,そうでないと,それこそ『解けない』ことになります.
すると,101KPaのときは,1KPaにおける溶解量のモル数の101倍なので,水1Lあたり,0度のとき、45.8×101ml、80度のとき、8.97×101mlとなり,
『0度101KPaの硫化水素と平衡にある水1Lを80度に加熱した時に発生する硫化水素』は
(45.8-8.97)×101ml=36.83×101ml
です,標準状態で気体1モル=22.4Lとして,モル質量H2S=34.0(g/mol)として扱うと,
{36.83×101×10^(-3)L/22.4L}×34.0(g/mol)
これは,水1Lあたりなので,水600mlの時の求める質量は0.600倍で
0.600×{36.83×101×10^(-3)[L]/22.4[L]}×34.0[g/mol]=3.3877...=3.39g
と見積もられます.
ただし,H2Sのモル質量(分子量と同じ数値)はH=1.008,S=32.07などを用いるとH2S=34.086=34.09(g/mol)などとなるので,これや34.1(g/mol)を使うと3.40gの方が良いかも知れません.
No.5
- 回答日時:
手元の化学の参考書だと, 1atm,水1mlあたりでH2Sは0℃で4.67ml, 80℃で0.92mlとなっていて, 問題の数値を
101倍/1000とすると, それぞれ4.626mlと0.906mlくらいになるようですから, 本のデータの誤差なども考えると, この問題については十分ヘンリーの法則は成立と見なして良いと思うのですが, 皆様いかがお考えでしょう.No.2
- 回答日時:
気体の溶解度は圧力に比例するはずです(ヘンリーの法則でしたっけ)。
ですので、101KPaの圧力をかけている場合、1KPaの101倍溶けているということになるのではないでしょうか。
さて、0度、1KPaにおいて、600mlの水溶液を80度に加熱すると、
(45.8-8.97)x0.6= ◯ml(気体の方は0度、101KPa換算で)ガスが発生すると思われます。
問題では、101KPaの圧力がかかっているので、
(45.8-8.97)x0.6x101= ◯◯ml(気体の方は0度、101KPa換算で)ガスが発生すると思われます。
で、この値を22.4Lで割って分子量をかければOK?ですよね。
はずしていたら御免なさい。
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