高校化学 至急お願いしますm(__)m

メタンの燃焼
メタンの燃焼は　CH4 + 2CO2 →　CO2 + 2H2O で表される。この反応について問題に答えよ　H=1.0 C=12 O=16
標準状態で5.6リットルのメタンを完全に燃焼させた。
反応したメタンと酸素、生じた二酸化炭素と水の質量は、それぞれ何グラムか。

という問題を解いています

CH4 0.25mol×16=4g
CO2 0.25mol×44=11g

ここまでは解答とあっていたのですがわたしは

2O2　0.5mol×64
2H2O 0.5mol×36

と計算して解答とあわなかったのです
解答には

2H2 0.5mol×32
2H2O 0.5mol×18

とかいてあるのですがどうも納得がいきません
2H2 なのだから 64 ではないのですか?
2H2O なのだから　36　ではないのでしょうか?

明日テストなのでどうしても明日の早朝までにわからないといけなく、困っています
どなたか説明お願いします!!

No.1 ベストアンサー 回答者： pocopeco 回答日時： 2007/10/22 21:30

解答

0.25mol に対して、2倍の0.5mol

あなたの考え
2倍だから　64、36

あなたの解答
0.25mol に対して、2倍の0.5mol
2倍だから　64、36
総合的に４倍してる事になります。

0.5molなら、32,16
0.25molでやるなら　2×32、2×16
とするのがいいでしょう

この回答へのお礼

確かに4倍ですね…
気がつきませんでした
早く回答していただいてとっても助かりました
ありがとうございます

お礼日時：2007/10/22 21:59

No.2 回答者： Aronse 回答日時： 2007/10/22 21:49

>CH4 + 2CO2 →　CO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 →　CO2 + 2H2Oですよね。

>2H2 0.5mol×32
>2H2O 0.5mol×18

質量を出すときは、物質量×分子量（1モルあたりの質量）です。これは何モルのときも同じです。

たとえ係数が2でも3でも。

なので、
2H2 0.5mol×32
2H2O 0.5mol×18
こっちの方が正解になります。

この回答へのお礼

打ち間違いをしてしまいましたね…
納得しました
そもそもわたしの考え方がまちがっていたようです
テスト前にちゃんとわかることができて助かりました
はやく回答してくださってありがとうございます

お礼日時：2007/10/22 22:02