pHの求め方で

1×10^-7 M　のHCLのpHの求め方で質問です。
とりあえず
Kw=[H+][OH-]
[CL-]=10^-7
（中略）
・・・とやっていって[H+]まで求めました。

が、ここからpHを求めるやり方がわかりません。
解説は一応ありまして
[H+]までは合っているのですが
解説には
[H+]=○○、よってpH=●●

と出ています・・・(゜＿゜i)

[H+]からpHを求めるには
どうすればいいのでしょうか？

休み明けに提出する課題なのですが
学校のロッカーにノートも教科書も
置いてきてしまいました・・・。

どなたかご教授お願いします <(＿ ＿)>

No.2 ベストアンサー 回答者： noname#47894 回答日時： 2007/11/04 11:13

[H+]の常用対数（10を底とした対数）をとり、－１をかければ出ます。

例えば、10^(－3)なら、－log_10(10^(－3))＝－（－3）＝3
というような具合です。

簡単にいうと、1×10^x　の形に書けるなら　xの数字に－1をかければO.K.ですね。

No.3 回答者： w-palace 回答日時： 2007/11/04 16:15

通常、水のイオン積は無視できるのですが、中性に近い場合には、水のイオン積を考慮する必要があります。

その場合、水のイオン積の式と、「陽イオンと陰イオンのバランス」の式を連立させる必要があります。
塩酸は完全解離ですので、[Cl-]=1.0x10^-7となります。
あとは、[Cl-]+[OH-]=[H+]を連立させるということです。
すなわち、1.0x10^-7 + [OH-] = [H+]と[H+][OH-]=1.0x10^-7から計算するということです。
こういったことが考慮できているのであれば、あとは-log[H+]を計算するだけです。

No.1 回答者： ginlime 回答日時： 2007/11/04 10:56

下記URLがPHの定義式です。

水素イオン濃度を負の数にした10の自然対数です。ご確認下さい。

参考URL：http://www.jp.horiba.com/story/ph/ph01_02.htm