窒素1mol(28g)が外圧(1気圧=1.013×10^5 Pa)と同じに保たれるような容器に入っている。0℃=273Kとして計算せよ。
(1)この窒素を0℃にした後、1気圧に保ったまま100[J]の熱を加えたら何度になるか。ただし、窒素の定圧モル比熱を29.1[J/mol・K]とせよ。
解)Cp=ΔQ/ΔT
ΔT=ΔQ/Cp
=100/29.1
3.44[K]
(2)このとき、体積はどれだけ増加するか。ただし、0℃、1気圧、1molの気体の体積を22.4リットルとせよ。また、窒素を理想気体とみなしてよい。
解)pΔT=RΔT
p=(nRT)/V
=1・8.31・3.44/22.4
=1.28
(3)このとき、窒素が外部にした仕事はどれだけか。
(4)このとき、窒素の内部エネルギーはどれだけ増えたか。
(1)と(2)はこのやり方で合っているのでしょうか。物理は苦手で、合っているか不安です。
(4)はΔU=ΔQ+ΔWを使うと思うのですが。
アドバイスいただけると嬉しいです。
よろしくお願いします。
No.2
- 回答日時:
(1)は合ってると思います。
(2)はボイル・シャルルの法則を使って
V/T = V0/T0 より
V = T/T0*V0
= 373/273*22.4
= 30.6[L]
(3)ΔW = pΔV より
ΔW = 1*(30.6-22.4)
= 8.2[J]
(4)ΔU = ΔQ-ΔW より
ΔU = 100 - 8.2
= 91.8[J]
どこか間違ってるかもしれませんが。。。
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