キレート適定法

[キレート適定法で、硫酸マグネシウム中のマグネシウムの定量をエチレンジアミン四酢酸二ナトリウムを指示薬として滴定したのですが、硫酸マグネシウムをpH１０に調節にしたのですが、なぜpHを調節する必要があるのですか？]

No.2 ベストアンサー 回答者： nious 回答日時： 2007/12/14 08:44

EDTAは4価の弱酸なのでH4Yと表すとこの錯体生成の平衡反応は

Mg^2+ + Y^4- ⇔ [MgY]^2- と書けます。
pHが大きい程[Y^4-]も大きくなるため、反応は右に進み易くなり、
結果として当量点付近の[Mg^2+]の変化が顕著になり、
指示薬による終点の判別が、より小さな誤差で可能となります。
しかしpHを大きく上げてしまうと、Mg(OH)2の沈殿が生じてしまい滴定がうまくいきません。
結局はpHを10位に保つのが一番の妥協点という事になります。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
とてもわかりやすく、課題を理解することができました。

お礼日時：2008/01/08 22:37

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2007/12/14 08:31

過去問

http://oshiete1.goo.ne.jp/qa857250.html
の中の＃３のお答えにあります。