メタノールの理論空燃比について

CｎHｍの場合、燃焼反応式にｎとｍを代入すれば理論空燃比が求まります。
しかし、メタノールCH3OHの場合OHがあるのでそうはいきません。
CH３として燃焼反応式に代入し、燃料の量でOH分足して計算しましたが理論空燃比は6.5になりません。
どなたか教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： take-1A 回答日時： 2008/01/10 22:07

CH4, C2H2, C2H6, C3H8, C4H10 等の如く、炭素C と水素H だけで構成されている炭化水素化合物（以下、CmHn と書く）の完全燃焼反応式は、一般に次式のようになるのはご存じと思います。

　　CmHn　　＋　　( m　＋　n/4 )O2　　＝　　mCO2　　＋　　( n/2 )H2O

この式をメタノール(CH3OH)などに適用することは出来ません。　No.1 で述べられているように、メタノールの反応式から計算する必要があります。

　　2CH3OH　　＋　　3O2　　＝　　2CO2　　＋　　4H2O　　・・・・　　　完全燃焼式
　　　　↓　　　　　　　　↓　　　　　　　↓　　　　　　　　↓
　　　(2mol)　　　　　　(3mol)　　　　　(2mol)　　　　　(4mol)　　・・・・　　　　モル数
　　　(2*32)　　　　　　(3*32)　　　　　(2*44)　　　　　(4*18)　　・・・・　　　　分子量

乾き空気中の酸素濃度は 質量分率で 約 23.2 % 、体積分率では 約 21 % です。
したがって、メタノール 1 kg を完全燃焼させるに必要な 理論空気量 A0 (kg)は　；

　　A0　　＝　　酸素(質量)／メタノール(質量)　　*　　1／酸素濃度(質量基準)
　　　　　　＝　　( 3*32 )／( 2*32 )　　*　　１／0.232
　　　　　　＝　　1.5　[ kg.O2/kg.CH3OH ]　　*　　4.31
　　　　　　＝　　6.4655
　　　　　　≒　　6.5　kg.Air/kg.CH3OH

1 kg のメタノールを完全燃焼させるには、約 6.5 kg の乾き空気が理論的に必要となる。
すなわち、理論空燃比 ＝ 6.5 ということです。
　　　
　　　 　　

No.1 回答者： outerlimit 回答日時： 2008/01/08 05:26

簡便法ではなく、反応式で確認してください

メタノール2モル　に酸素3モル　空気ならば15モル