混合気体

アルゴンガス3.00モルとヘリウムガス2.00モルからなる混合気体がある。この気体の全圧は4.00気圧で、温度は25.0℃である。
1)アルゴンガスとヘリウムガスの分圧をPa単位で求めなさい。解答は有効数値2桁で与えなさい。
2)この混合気体の体積は何リットルになるか。解答は有効数値3桁で与えなさい。
という問題なのですが、(1)は、He=(2.00/5.00)×4=1.60(Pa)、Ar=(3.00/5.00)×4.00=2.40(Pa)でいいのでしょうか。
また、(2)はPV=nRTの公式にあてはめればいいですか?

No.2 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2008/02/21 23:24

こんばんは。

１気圧は１．０１３×１０^5　パスカルです。

ＡｒやＨｅは１原子分子なので、考えやすいですね。

（１）
Ａｒは　４．００×（３．００／５．００）×１．０１３×１０^5　Ｐａ
Ｈｅは　４．００×（２．００／５．００）×１．０１３×１０^5　Ｐａ

（２）
ＰＶ＝ｎＲＴ
４．００×１．０１３×１０^5　×　Ｖ　＝　５．００　×　８．３１４　×　２９８

で計算できます。

この回答へのお礼

非常に助かりました。
ありがとうございました！

お礼日時：2008/02/22 01:15

No.1 回答者： tono-todo 回答日時： 2008/02/21 22:39

ハイ結構です。

この回答への補足

ありがとうございます。
ところで、考えていたのですが
1)は4気圧だから、4×(101.325×10^3)をして(Pa)とかしなくてもいいんですか？

補足日時：2008/02/21 23:12