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HA + H2O →8644; A^- + H3O^+
pKa = pH-log[A^-]/[HA}
pKa-pH = log[HA]/[A^-]
たとえば、pH4の場合:
7-4 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^3 =1000= [HA]/[A^-]
このことから、
HAという化合物は、99.9%解離せず、0.1%が解離している計算となる。
pH7の場合は、
7-7 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^0 =1= [HA]/[A^-]
50%解離していることになる。
pH10の場合は、
7-10 = log[HA]/[A^-]
∴ 10^-3 = 0.001=[HA]/[A^-]
99.9%解離していることになる。
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