危険物甲種の問題が解けません

危険物甲種を勉強中なのですが、私の問題集には解説がついていないため、別にテキストを買って調べながら勉強しているのですが、2問どうしてもわからない問題があります。
どなたか解説付きで教えてくれると助かります。
よろしくお願いします。

問1
0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを、濃度98wt％の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量として次のうち正しいものはどれか。ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。
（1）1.0ml
（2）2.0ml
（3）3.0ml
（4）4.0ml
（5）5.0ml

問2
次の熱化学方程式の反応熱Aを下表の結合エネルギー値から求めると、何ｋJになるか。
C2H4＋H2＝C2H6＋A

結合の種類：結合エネルギー（kJ/mol）
C-C　　　 ：347.8
C=C　　　 ：607.6
C-H　　　 ：414.8
H-H　　　 ：435.8

（1） 402kJ
（2） 268kJ
（3） 134kJ
（4）-134kJ
（5）-268kJ

No.2 ベストアンサー 回答者： srafp 回答日時： 2008/06/12 14:09

Ａｎｏ．１です。

どなたも回答をつけないので、問１も考えてみました。
物理・化学なんて高校生の時に勉強したのが最後ですし、モル質量や重量パーセントは不得意でしたから、合っていないかもしれませんが・・

分子量が98⇒モル質量と同語(??)⇒98ｇ/モル
　濃度98wet％と言う事は、100gの濃硫酸=1モル

0.5mol/Lを200ml⇒0.5mol/L×0.2L＝0.1モル必要

100ｇ中に1モルだから、0.1モルを得るには10gの濃硫酸
⇒2.0g/cm3から5.0cm3

1ｃｍ3は1ｍｌのことだから、５.０ml

この回答への補足

答えを書くのを忘れてました。
すみません。

問1　（5）
問2　（3）

です。

補足日時：2008/06/12 15:05

この回答へのお礼

またまた回答ありがとうございます。
とてもスッキリしました。
おかげさまで勉強が進みます。

お礼日時：2008/06/12 15:09

No.1 回答者： srafp 回答日時： 2008/06/12 08:36

問２のほうだけですが解いて見ましたが、

甲種の勉強はしていないので、正しいのか自信が有りません。

Ｃ２Ｈ４は　Ｃ＝Ｃ　と　Ｃ－Ｈが４つ　で構成
　故に６０７．６＋４１４．８＊４＝２２６６．８ＫＪ
Ｈ２は　そのまま　４３５．８ＫＪ
Ｃ２Ｈ６は　Ｃ－Ｃ　と　Ｃ－Ｈが６つ　で構成
　故に３４７．８＋４１４．８＊６＝２８３６．６ＫＪ

よって熱化学方程式の左辺は２２６６．８+４３５．８＝２７０２．６
この事から右辺のＡは
　２８３６．６＋Ａ＝２７０２．６
　Ａ＝▲１３４ＫＪ


　　Ｈ　Ｈ　　　　　　　　　　　　　　　Ｈ　Ｈ
　　｜　｜　　　　　　　　　　　　　　｜　｜
　　Ｃ＝Ｃ　＋　Ｈ－Ｈ　＝　Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ　＋熱
　　｜　｜　　　　　　　　　　　　　　｜　｜
　　Ｈ　Ｈ　　　　　　　　　　　　　　　Ｈ　Ｈ

この回答へのお礼

問2の回答ありがとうございます。
とても参考になりました。
ずっとわからなくてもやもやしていたのでスッキリしました。

お礼日時：2008/06/12 14:58