No.3ベストアンサー
- 回答日時:
#1,#2です。
×:K=KでなくてK=K1/[H20]=0.0014/55.5
○:K=K1でなくてK=K1/[H20]=0.0014/55.5
> そんな計算するかなぁ?とも思いますが、教科書の類題で確認してみて下さい。
などと生意気なことを言いましたが、ちょっと調べてみると生化系でこういう計算するみたいですね。
私の不勉強でした。ごめんなさい。
この回答へのお礼
お礼日時:2008/07/18 00:02
回答ありがとうございます。
僕も16.3kj/molになってつまずきました。
55.5で割るのですね。
これでぐっすり寝れそうです。
No.2
- 回答日時:
K=KでなくてK=K1/[H20]=0.0014/55.5
で計算すると、26.2kJ/molになりますね。
そんな計算するかなぁ?とも思いますが、教科書の類題で確認してみて下さい。
No.1
- 回答日時:
巻末の答えが間違っているのではないでしょうか。
平衡定数と自由エネルギー変化の関係式
ΔG°=-RT ln K
を使って計算すると、16.3kJ/mol になります(25℃のとき)。
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