下記問題が分からず困っていますどうかすぐ答えを教えていただくようお願いいたします。

圧力を1Paから5Paにしたら体積が1/2になった、温度は何℃になるか。ただし最初の状態では温度が27℃であった。

A 回答 (4件)

No2です。


No1さんの回答に気付かなかったのですが、これは理想気体の話なのですか?単なる断熱圧縮ではこのようなことはありえないのですが、理想気体を1 Paから5 Paに加圧しつつ過熱して温度を上げたら体積がもとの1/2になっている、というのでしたら話は簡単です。
P1V=nRT1(P1=1 Pa, T1=300 K)...(1)
P2V'=nRT2(P2=5 Pa, V'=(1/2)V)...(2)
これより
V=nR*300...(1)'
(5/2)V=nR*T2...(2)'
(2)'を(1)で割って
5/2=T2/300
T2=750 K(477℃)
    • good
    • 0
この回答へのお礼

ありがとうございました。
理想気体の問題です。
結果に自信がなかったので教えていただくことに
なりました。
本当にありがとうございました。

お礼日時:2009/05/19 22:35

数値が現実的ではありません。


1気圧は約0.1MPaですから1Paというのは10^(-5)気圧です。かなりの高真空です。
    • good
    • 0

圧縮率をκとして


κ=-(1/v)(∂v/∂p)_T...(1)
κが圧力によらないと考えてよいのなら、両辺をpについて積分すれば
κ[p]=-∫{(1/v)(∂v/∂p)_T}dp=-∫(1/v)dv=-[lnv]...(2)
です。初めの圧をpi終わりの圧をpfとするなら
v(pf)=v(pi)exp(-κ(pf-pi))...(3)
であること、pを1Paから5Paまで変化させたら、vは、vから(1/2)vになったので
4κ=lnv-ln(1/2)v=ln2...(3)
即ち
κ=(ln2)/4≒0.1733 (1/Pa)...(4)
であることは判りますが、それ以上進もうとすると比熱と最初の体積が必要なのではないでしょうか?(自信ありませんが...)
    • good
    • 0
この回答へのお礼

回答有難う御座いました。
役に立ちました。

お礼日時:2009/05/18 08:50

P・V=n・T


ですな。なので、
P・V/T=P'・V'/T'

T'=P'・V'/(P・V/T)
    • good
    • 0
この回答へのお礼

早速の回答有難う御座いました。
大変助かりました。
【追加質問】
計算してもたのですが、477.225℃と最初の温度27℃より
こんなに高くなってしまうものなんでしょうか?
出来たら教えて頂くようお願い致します。

お礼日時:2009/05/18 08:48

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!


人気Q&Aランキング

おすすめ情報