水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度(急いでます)

１、１L中に硫酸9．8ｇを含んでいる水溶液
(これは、水素イオン濃度を求める)

２、１L中に水酸化ナトリウム0．10molを含んでいる水溶液
３、０．０５６mol/Lアンモニア水(アンモニアの電離度は0．018)
(これは、水酸化物イオン濃度を求める)


４、２．０mol/Lの希硫酸に水を加えて体積を正確に50．0倍に薄めた水溶液のPHを求めなさい。
ただし、硫酸は完全に電離しているものとする。
log2=0.30

テストでこれらを答えることが出来ませんでした。

解説と答えよろしくお願いします。

No.1 回答者： happy2bhardcore 回答日時： 2009/05/17 20:19

1.質量を分子量で割るとモル数になります。

硫酸は１モルに２モルの水素イオンを含んでいます。

2.水酸化ナトリウム１モルから１モルの水酸化物イオンを放出します。
アンモニアと水が反応したときに出る水酸化物イオンの濃度はCαです。
Cは濃度、αは電離度

3.５０倍希釈したということはモル数も１／５０になったということです。硫酸は１モルに２モルの水素を含んでいます

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/17 20:43

１.硫酸の分子量はMW=98.08 ですので１L中に9.8gを含む溶液は0.1mol/L、

硫酸は二塩基酸でかつほぼ完全に解離(電離)するので[Ｈ^+]の濃度は2×0.1mol/L。

２.水酸化ナトリウムは強アルカリで一酸塩基ですので、１Ｌ中に0.10molあれば、[ＯＨ^-]=0.10 mol/L
[Ｈ^+][ＯＨ^-]=10^-14
から[Ｈ^+]も求まります。

３. 0.056 mol/Lのアンモニア水ので電離度が0.018ならば、
[OH^-]=0.065×0.018=1.17×10^-3 mol/Lで構いません。

４..2.0mol/Lの50倍希釈ですと2.0×(1/50) (mol/L)=4×10^-2 (mol)
完全解離ならこの値の常用対数の正負を変えたもの、
pＨ=-log(4×10^-2)=-2log2＋2=-0.60 + 2=1.40

No.3 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/05/17 20:46

＃２ですごめんなさい。

４.は硫酸が二塩基酸なので[Ｈ^+]が二倍でしたね、
pＨ=-log(8×10^-2)=-3log2＋2=-0.90 + 2=1.10