KClの溶解

実験でKCLの水への溶解が吸熱過程ということで、KCLが水に溶けると系のエネルギー(エンタルピー)が高くなるのは分かったんですが、なぜエネルギーが高くなるのに、水への溶解が自発的に起こるのかわかりません。その理由を誰か教えてください。。(*_*;

No.3 ベストアンサー 回答者： jamf0421 回答日時： 2009/06/17 16:44

>ΔSというのは実際に求めることはできるのですか？

長さ測定や重量測定のように直接的ではないですが
ΔS=(ΔH-ΔG)/T
から求まります。298.15KにおいてKCl溶解で
ΔH=17.2 kJ/mol
飽和溶液の重量モル濃度mが4.82M、平均活動度係数γ±=0.588ですから
ΔG=-2RTln{(γ±)m}=-5162 J/mol
よって
ΔS=(17200+5162)/298.15=75 J/mol・K
となります。
因みに固体KClの標準エントロピーは82.7 J/mol・Kですので、これに75を足してやってK+とCl-のエントロピーの合計は158 J/mol・Kとなります。

No.2 回答者： jamf0421 回答日時： 2009/06/16 19:38

T、P一定条件では

ΔG=ΔH-TΔS
でΔG<0が反応が進む方向です。ΔH>0でもΔSが大きければTΔSが大きくなり反応が進行します。実際塩が溶ければΔSは増大します。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
ΔSというのは実際に求めることはできるのですか？

お礼日時：2009/06/16 22:20

No.1 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/06/16 18:57

エントロピーが増大して、それを補うからじゃないですか。

問題になるのはエンタルピーではなく自由エネルギーですよね。

参考URL：https://a.yamagata-u.ac.jp/amenity/Knowledge/Kno …