ここから質問投稿すると、最大4000ポイント当たる!!!! >>

0.1M K2CrO4 50mlで0.2M AgNO3を滴定する。
0.0ml,25.0ml,49.9ml,50.1ml,60.0ml
の時のpCrO4 2-を求めよ。
という問題で悩んでるんですが、
どのようにして濃度を求めたらいいかわかりません。
ヒントだけでも教えてください。

このQ&Aに関連する最新のQ&A

A 回答 (2件)

rei00 です。

補足拝見しました。

> 反応式と1ml中のAgNO3のモル数から減る量を求める求め方

 反応式は aK2CrO4 + bAgNO3 + ・・・ → ・・・ の形になるはずです。つまり,AgNO3 b [mol] と K2CrO4 a [mol] が反応します。

 1 [ml] 中の AgNO3 が c [mol] であれば,AgNO3 1 [ml] につき K2CrO4 は c・(a/b) [mol] 反応します(減ります)。d [ml] 滴下時であれば,c・(a/b)・d [mol] 減りますね。

> K2CrO4の濃度を求める方法がよく分かりません。

 K2CrO4 の最初に存在したモル数は解ってますね? これを e [mol] とします。

 d [ml] 滴下時に残る K2CrO4 は e-c・(a/b)・d [mol] なのは上記の事から解りますよね。この時の溶媒の体積は,最初にあった 50 [ml] と滴下した d [ml] の合計ですから,50+d [ml] です。

 溶質(K2CrO4)のモル数と溶媒の体積が解れば,モル濃度は計算できますよね? [e-c・(a/b)・d]・[1000/(50+d)] [mol/l] です。

 いかがですか?

この回答への補足

計算してみました。
あっているでしょうか?
0.0ml 7
25.0ml 5.478
49.9ml 5.996
あと50.1mlと60mlの時はlogのなかがマイナスになってしまいます。どうすればいいのですか?

補足日時:2003/05/23 13:38
    • good
    • 0
この回答へのお礼

ありがとうございました。
補足にも答えてくれて感謝です。
また何かあれば、よろしくお願いします。

お礼日時:2003/05/26 22:39

> 0.1M K2CrO4 50mlで0.2M AgNO3を滴定する。



 あってますか? 「0.2M AgNO3 で 0.1M K2CrO4 50ml を滴定する。」ではないですか?

> ヒントだけでも教えてください。

では,ヒントだけ。

 まず,K2CrO4 と AgNO3 の反応の反応式をお書き下さい。これで,K2CrO4 1 mol が AgNO3 何 mol と反応するか解るはずです。

 次に,0.1M K2CrO4 50 ml 中の K2CrO4 のモル数を計算して下さい。同様に,0.2M AgNO3 1.0 ml 中の AgNO3 のモル数も計算します。

 AgNO3 滴下ごとに,元々あった K2CrO4 は反応して量が減ります。1 ml 当たりいくら減るかは上記の反応式と 1 ml 中の AgNO3 のモル数から求まります。

 残りの K2CrO4 が「50 ml+滴下量」に溶けていますから,K2CrO4 の濃度が求まります。pCrO4(2-) は-log[K2CrO4(2-)] で,濃度から求まります。

この回答への補足

反応式と1ml中のAgNO3のモル数から減る量を求める求め方とK2CrO4の濃度を求める方法がよく分かりません。

補足日時:2003/05/14 21:17
    • good
    • 0

このQ&Aに関連する人気のQ&A

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!


人気Q&Aランキング