No.1
- 回答日時:
> 0.1M K2CrO4 50mlで0.2M AgNO3を滴定する。
あってますか? 「0.2M AgNO3 で 0.1M K2CrO4 50ml を滴定する。」ではないですか?
> ヒントだけでも教えてください。
では,ヒントだけ。
まず,K2CrO4 と AgNO3 の反応の反応式をお書き下さい。これで,K2CrO4 1 mol が AgNO3 何 mol と反応するか解るはずです。
次に,0.1M K2CrO4 50 ml 中の K2CrO4 のモル数を計算して下さい。同様に,0.2M AgNO3 1.0 ml 中の AgNO3 のモル数も計算します。
AgNO3 滴下ごとに,元々あった K2CrO4 は反応して量が減ります。1 ml 当たりいくら減るかは上記の反応式と 1 ml 中の AgNO3 のモル数から求まります。
残りの K2CrO4 が「50 ml+滴下量」に溶けていますから,K2CrO4 の濃度が求まります。pCrO4(2-) は-log[K2CrO4(2-)] で,濃度から求まります。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
rei00 です。
補足拝見しました。> 反応式と1ml中のAgNO3のモル数から減る量を求める求め方
反応式は aK2CrO4 + bAgNO3 + ・・・ → ・・・ の形になるはずです。つまり,AgNO3 b [mol] と K2CrO4 a [mol] が反応します。
1 [ml] 中の AgNO3 が c [mol] であれば,AgNO3 1 [ml] につき K2CrO4 は c・(a/b) [mol] 反応します(減ります)。d [ml] 滴下時であれば,c・(a/b)・d [mol] 減りますね。
> K2CrO4の濃度を求める方法がよく分かりません。
K2CrO4 の最初に存在したモル数は解ってますね? これを e [mol] とします。
d [ml] 滴下時に残る K2CrO4 は e-c・(a/b)・d [mol] なのは上記の事から解りますよね。この時の溶媒の体積は,最初にあった 50 [ml] と滴下した d [ml] の合計ですから,50+d [ml] です。
溶質(K2CrO4)のモル数と溶媒の体積が解れば,モル濃度は計算できますよね? [e-c・(a/b)・d]・[1000/(50+d)] [mol/l] です。
いかがですか?
この回答への補足
計算してみました。
あっているでしょうか?
0.0ml 7
25.0ml 5.478
49.9ml 5.996
あと50.1mlと60mlの時はlogのなかがマイナスになってしまいます。どうすればいいのですか?
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