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水素と窒素の混合気体がある。27℃、1,0atmでこの気体1,28リットルの質量は0,442gであった。この混合気体中の窒素の質量および分圧を求めよ

pv=nRTに代入して混合気体は0,05molあると言うのを求めたところで分からなくなりました。この問題から水素:窒素を求める事は出来るのでしょうか?非常に簡単な質問をしていると思いますが、教えて下さい。お願いします。

A 回答 (5件)

寝ぼけていて、式を間違えてしまいました。

すみません。
正しくは
2(0.052-x)+28x=0.442
です。窒素は0.039mol、水素は0.013molなので、
水素:窒素=1:3
となります。分圧比とモル比は等しいので、窒素の分圧は0.75atmとなります。
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訂正です 



2a+28b=0.442
28bが窒素の質量 になります。
(分子だから2倍しないといけませんね)

plini-さんのでいくと
2(0.052-x)+28x=0.442 じゃないすか?
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ti-zuさんの仰る通り混合気体の物質量は0.052molとなります。


以下の手順ですが、水素・窒素の物質量をそれぞれx・yと仮定すると、混合気体の質量が0.442gであることから、
x+y=0.052
2(←水素の分子量)x+28(←窒素の分子量)y=0.442 (28yが窒素の質量です)
となり、上記連立方程式より
x=0.039 y=0.013
窒素の分圧は
y/0.052=0.25となります。
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水素と窒素で0.052mol


窒素分子をxmolとおくと、
2(x-0.052)+28x=0.442
x=0.039
となります。
分圧はこれを状態方程式に代入するとでます。
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混合気体は 0.052 mol ですね。



水素、窒素の mol 数をそれぞれ、a,b とすると
a+14b=0.442
a+b=0.052
となります。これを解いて
14bが窒素の質量
分圧はb/0.052となります。
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