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- 回答日時:
水酸化ナトリウムの分子量は23+16+1=40ですから、0.20gは5.0*10^-3モルです。
これが0.5L(500mL)に溶けているわけですから、モル濃度は5.0*10^-3÷0.5=1.0*10^-2 mol/L
になります。
水酸化ナトリウムの電離度は1なので、水酸化物イオン濃度は上記の濃度と同じく1.0*10^-2 mol/Lです。水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の積は10^-14なので、水素イオン濃度は
10^-14÷(1.0*10^-2)=1.0*10^-12
となります。あれ?pH=-log(水素イオン濃度)なのでpH=12になってしまいますが・・・?
この回答への補足
この「0.20gは5.0*10^-3mol」というのはどういうことなのでしょうか?すみません!!もう少し詳しく教えてもらえないでしょうか?ごめんなさいっ!!
あ…pH=12だったみたいです。
見間違えました。。すみません;
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