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原子量を求める問題
[問]
ある金属XのA[g]を酸化して、X2O3の化学式を持つ化合物B[g]を得た。

(1) この金属Xの原子量をA, B等で表せ。
(2)この金属C[g]を塩酸に完全に溶かしたところ、標準状態でD[l]の水素が発生した。Xの原子量をC, Dなどで表せ。

(1)は分かりました。
金属Xの原子量をxとする。(酸素の原子量は16.0)
A : (B-A) = 2x : 3*16.0
2(B-A)x = 48A
x = 24A/(B-A)

ところが(2)が分かりません。

2X + 2HCl --> 2XCl + H2
このように作成した反応式から、金属の原子量をxとして以下の式を立てる。
C : D = 2x : 22.4
よってx = (11.2C)/D

でも答えは違いました。
正解は"x=(33.6C)/D"となるのですが、どうしてなのか分かりません。
宜敷御願い致します。

A 回答 (1件)

この金属Xは、酸化物X2O3を作ることより、X^3+のイオンとなるモノと考えることができます。


よって、生成する塩化物はXCl3となります。
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この回答へのお礼

理解出来ました。有り難う御座いました。

お礼日時:2010/06/27 20:29

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