![](http://oshiete.xgoo.jp/images/v2/pc/qa/question_title.png?e8efa67)
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
こんにちは。
13.7という数は、H+やOH-の個数や濃度ではなく、個数や濃度を表す数の「桁数」を表します。
たとえば、
¥10と¥10,000は、3桁違いますよね。
桁を1つ足して4桁にすると、¥10と¥11 の差ではなく、¥10と¥100,000 の差になります。
これでイメージはわかると思いますが、以下、本件に関して説明します。
[H+][OH-] = 10^(-14)
[H+] = 10^(-14)/[OH-]
ここで、-14という数字と10という数字は正しい、あるいは、精度が極めて高いと考えます。
定義ですからね。
pH = -log[H+] = -log(10^(-14.000…)/[OH-])
= -log(10^(-14.000…)) + log[OH-]
= 14.000・・・×log10 + log[OH-]
= 14.000・・・ + log[OH-]
= 14.000・・・ + log0.50
= 14.000・・・ + log1.000・・・/2.0
= 14.000・・・ - log2.0
= 14.000・・・ - 0.30
= 13.70
つまり、
10という数字、14という数字が極めて精度が高いという前提のもとでは、
log2の値が小数第2位まで与えられているのであれば、
有効数字は小数第2位まで、すなわち、3桁であるどころか、4桁にするのが正しいです。
No.3
- 回答日時:
pKw が 14.00 としていいのかとか,そういう問題はちょっと横に置いて,対数の扱いだけ考えましょう.
3.3×10^5 と 3.3×10^15 という数字を考えます.どちらも有効数字2桁.問題ないですね.
対数を取ります.とりあえず,常用対数.すると,
log(3.3×10^5) = 5 + log3.2
log(3.3×10^15) = 15 + log3.2
log3.2 のところは同じ(計算すれば0.5185...)ですが,1の位以上は10の何乗という部分で決まっており,有効数字とは別の扱いになることがわかるはずです.有効桁数の議論は,対数を取ったあとは小数点以下の桁数を何桁まで取るかという話に変わるのです.
ところで,これを2桁取ればいいのかというと,ことはそれほど単純ではありません.なぜならば,対数は非線形な関数だからです.誤差の伝播を確認しておく必要があります.
3.2 という数値には,2の部分で±1の読み取り誤差があるかもしれない,といっています.ということは,ほんとうは3.1かもしれないし,3.3かもしれなかった,ということです.そういう意味で,最後の2に不確かさがある,としています.
そこで,3.2,3.3,3.4 の対数を取ってみます.
log3.2=0.50514997831990597606869447362247
log3.3=0.51851393987788747804522787449814
log3.4=0.53147891704225512375390878905283
こうみると,3.3 の対数値としては,0.52とするべきで,この2のところに±2弱の不確かさがある,ということがわかるわけです.
したがって,有効数字2桁であれば,log(3.3×10^5) は 5.52,log(3.2×10^15) は 15.52 ということになります.
最初の問題で,log2,log3を小数点以下2桁まで与えているのは,だから妥当だといえるでしょう.
No.2
- 回答日時:
1)あなたの質問の有効数字ですが、pH は 知っているように、0 くらいから 14 くらい まで あるでしょう。
ですから、 pH 10 以上 のアルカリは、そのもの自体、有効数字 1つとかんがえれが、この数字は log から きているので、重さ、体積、分子量のような、10進法の数字ではないからです。2)逆に 塩酸 0.50mol/L の場合、pH = -log (0.50) = 0.30 で、
3) 塩酸 0.010mol/L , pH = -log (0.010) = 2.0 で アルカリの場合(10以上)注意したら。
4) NaOH 0.50 mol/L, pOH= -log(0.50) = 0.30 で pH=14.0 - 0.30 = 13.7 となる。
5) あなたの言う pH=13 が 正しいならば、pOH=1.0 となり、 NaOH の濃度が 0.10 mol/L となり
問題の 0.50mol/L には なりません。
6) pOH なら 問題はないでしょう。(アルカリの場合)
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
おすすめ情報
- ・漫画をレンタルでお得に読める!
- ・ゆるやかでぃべーと タイムマシンを破壊すべきか。
- ・「I love you」 をかっこよく翻訳してみてください
- ・歩いた自慢大会
- ・許せない心理テスト
- ・字面がカッコいい英単語
- ・昔のあなたへのアドバイス
- ・かっこよく答えてください!!
- ・あなたが好きな本屋さんを教えてください
- ・スタッフと宿泊客が全員斜め上を行くホテルのレビュー
- ・【大喜利】【投稿~8/27】 こんなガソリンスタンド二度と来るか!なぜそう思った?
- ・これ何て呼びますか Part2
- ・人生で一番思い出に残ってる靴
- ・【お題】動物のキャッチフレーズ
- ・【お題】甲子園での思い出の残し方
- ・ゆるやかでぃべーと すべての高校生はアルバイトをするべきだ。
- ・「それ、メッセージ花火でわざわざ伝えること?」
- ・自分用のお土産
- ・人生で一番お金がなかったとき
- ・一番好きなみそ汁の具材は?
- ・泣きながら食べたご飯の思い出
- ・ちょっと先の未来クイズ第1問
- ・ゴリラ向け動画サイト「ウホウホ動画」にありがちなこと
- ・初めて自分の家と他人の家が違う、と意識した時
- ・単二電池
- ・チョコミントアイス
このQ&Aを見た人がよく見るQ&A
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
酸の混合
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
濃塩酸 12規定になる理由
-
中和滴定によるファクターの計...
-
塩酸と濃塩酸の違い
-
ベロナール緩衝液について
-
水処理の中和に硫酸を使う理由...
-
トルエンと塩酸と鉄の反応
-
塩化アルミニウムの反応について
-
1% 塩酸の調製
-
濃塩酸のpH(実測値)
-
0.1Mの塩酸の作り方を教えて...
-
35%塩化水素とは何molですか?
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
モル濃度から質量の求め方
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
なぜ単なる「塩酸」ではなく「...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
中2の理科で、うすい塩酸は化学...
-
空試験について困っています
-
シクロヘキサノンからアジピン...
-
1N塩酸の作り方
-
塩酸と濃塩酸の違い
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
-
塩酸はなぜあたためてはいけな...
-
35%塩化水素とは何molですか?
おすすめ情報