No.1ベストアンサー
- 回答日時:
1)Atkins : Physical Chemistry
2) for 1 mol of gas, n=1, p=RT/(Vm-b) - a/(Vm^2), a/(Vm^2) : internal pressure of the gas
3) ですから、あなたのいう内圧が a(n/V)^2 に 相当するわけです。
4)分子間引力はガスを互いに保持するゆえ、圧力はその分減少する。圧力は壁にあたる衝突分子数と個々の衝突によるimpulseとに起因するが、双方の影響は分子間引力(この強さは分子の密度に相当)で減少される。それ故、平均圧力は、分子の密度の2乗( (n/V)^2 ) に比例して減少する。
圧力の減少=a(n/V)^2, a=constant for gas
5) Ref. Google > van der Waals equation > Wikipedia (English, Deutsch, 日本語)でも少し説明あり
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