No.2ベストアンサー
- 回答日時:
よくよく見たら、標準状態なのかどうかの定義が問題にないですね
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96% …
たぶん、問題にあったのだが、記述忘れかなと思います。
標準状態で、1Mol 体積 24.8l だそうだ・・・(このへんは、問題文に、□□と定義するとか書いてあると思うので、それに準拠してください)
1) ○
2) 1モルのプロパン燃焼には 5モルの酸素が必要、 1リットルのプロパン燃焼には 5リットルの酸素が必要、一分子のプロパン燃焼には 5分子の酸素が必要。
すべて、同じ単位系にしたときに、同一の比率関係が成立するというのが 化学式です
この意味で、 10リットルのプロパンには 50リットルの酸素が必要です。
3)
O2 5 × 2.27 モル = 11.35 モル なので モル数を体積に戻す必要があります。
化学式の活用は、すべての要素を、体積なら体積 モル数ならモル数に統一することが前提です。
というようなことを、近代化学は100年くらいかけて分かってきた。
逆にいうと、100年の間に生まれた、天才たちの成果を使わせてもらっている事になります。
だから、単位をそろえれば、式が勝手に答えを出しくてくれる
No.1
- 回答日時:
プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが
↓
では、それを書いてください。
化学反応式の比率どおりに反応します。
1)MOL 数は 分子の数の比率
2)同温 同圧であれば、体積比率は 分子の数の比率 で MOL数の比率です
3)プロパン 100グラムを MOL数に換算します
この回答への補足
回答ありがとうございます。
式は
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
となったのですが
(1)22.4×5
(2)22.4×5
(3)100÷44(プロパン分子量)=2.27mol
CO2=3×2.27
O2=5×2.27
という感じでよろしいのでしょうか?
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