プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で

プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で

(1)プロパン1molを完全燃焼するのに必要な酸素の体積、
(2)プロパン10Lを完全燃焼するのに必要な酸素の体積
(3)プロパン100gを完全燃焼するのに酸素、二酸化炭素の体積を求めよ
（全て同温、同圧）

が全くわかりません。
プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが

このあとどうやってとくのでしょうか？

今年から高校で化学を習い始めたのでまだ全然わからなくて…。

No.1 回答者： tanuki4u 回答日時： 2010/08/11 03:18

プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが

↓

では、それを書いてください。

化学反応式の比率どおりに反応します。

１）MOL　数は　分子の数の比率
２）同温　同圧であれば、体積比率は　分子の数の比率　で　MOL数の比率です
３）プロパン　100グラムを　MOL数に換算します

この回答への補足

回答ありがとうございます。

式は
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

となったのですが

(1)22.4×５
（２）22.4×５

（３）１００÷４４（プロパン分子量）＝２．２７mol
CO2=3×2.27
O2=5×2.27

という感じでよろしいのでしょうか？

補足日時：2010/08/11 12:34

この回答へのお礼

　あ

お礼日時：2010/09/11 21:25

No.2 ベストアンサー 回答者： tanuki4u 回答日時： 2010/08/11 16:03

よくよく見たら、標準状態なのかどうかの定義が問題にないですね

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96% …
たぶん、問題にあったのだが、記述忘れかなと思います。

標準状態で、１Mol　体積　24.8ｌ　だそうだ・・・（このへんは、問題文に、□□と定義するとか書いてあると思うので、それに準拠してください）

１）　○
２）　１モルのプロパン燃焼には　５モルの酸素が必要、　１リットルのプロパン燃焼には　５リットルの酸素が必要、一分子のプロパン燃焼には　５分子の酸素が必要。
すべて、同じ単位系にしたときに、同一の比率関係が成立するというのが　化学式です

この意味で、　１０リットルのプロパンには　５０リットルの酸素が必要です。

３）
O2　5　×　2.27　モル　＝　11.35　モル　なので　モル数を体積に戻す必要があります。


化学式の活用は、すべての要素を、体積なら体積　モル数ならモル数に統一することが前提です。

というようなことを、近代化学は100年くらいかけて分かってきた。
逆にいうと、100年の間に生まれた、天才たちの成果を使わせてもらっている事になります。
だから、単位をそろえれば、式が勝手に答えを出しくてくれる

この回答へのお礼

どもー

お礼日時：2010/09/11 22:16