20％NaCl aq.と4％NaOH aq.を作りました これらは何M

20％NaCl aq.と4％NaOH aq.を作りました これらは何Mですか？
また、どのように求めるかも教えてくださるとうれしいです

No.3 回答者： okormazd 回答日時： 2010/10/31 19:26

#1です。

4％NaClじゃなくて，4％NaOHでしたね。

4％NaOHの，20℃の密度は，
1.0428[g/mL]
です。

No.2 回答者： doc_sunday 回答日時： 2010/10/31 19:03

これは、計算出来ないのです。

というのは、Ｍとはmol/Lなので、体積が求められないといけません。
しかし、濃度から体積を求めるには密度が必要です。
ですから、密度を探してこないといけません。
塩化ナトリウムの密度のサイト、↓
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj …
百分率濃度(％)のところに20を入れ、水の量のところに1000を入れると、自動的に全部計算してくれます。
密度は1.145g/mLですがもうmol/Lが出ているので、「計算方法」を良く読んで下さい。

水酸化ナトリウムの場合、↓
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj …
この場合、密度が1.043g/mLになります。この場合もmol/Lが自動的に出ますが、「計算方法」を良く読み自分で計算できるようになって下さい。

No.1 回答者： okormazd 回答日時： 2010/10/31 18:59

[％]は，ふつうは［wt％］で，これは，

(溶質の質量g)/(溶液の質量g)×100
で，
計算のもとの量は「質量(gとかkg)」です。

一方，[M]というのは，ふつうは[mol/L]のことで，
(溶質のモル数mol)/(溶液の体積L)
で，
計算のもとの量は「物質量(mol)と体積(L)」です。

だから，
［wt％］→　[mol/L]
にするには，[g]　→　[mol]，[g]　→　[L]
への換算が必要です。

この換算をするためには，分子量（式量)と密度がわからなければできません。

質問には，両方出ていないので，回答するほうで調べなければなりません。NaClの分子量は，簡単に求められますが，密度は温度によって変わるので，温度が指定されないとどうしようもないということになります。
これで終わりなのですが，もう少し付き合いましょうか。

温度を20[℃]とします。

20％NaCl aqについて，
この溶液の，この温度の密度は，1.148[g/mL]です。
溶液1[L]=1000[mL]の質量は，
1000[mL]× 1.148[g/mL]=1148[g]
です。
この20[％]がNaClなので，NaClの質量は，
1148[g]×20/100=229.6[g]
です。
NaClの分子量は，22.99+35.45=58.44　すなわち分子質量は，58.44[g/mol]です。
したがって，NaCl　229.6[g]は，
229.6[g]/58.44[g/mol]=3.93[mol]
になる。
1[L]の溶液に3.93[mol]のNaClが入っているのだから，その濃度は，
3.93[mol/L]=3.93[M]
ですね。

4％NaCl aqの20[℃] の密度は，1.027[g/mL]です。

20％のときと同様にして自分で計算してみよう。

式の中にも単位を入れて，単位も計算してある。右辺と左辺の単位が同じになっているはず。
なお，逐次計算をして，適当に丸めたので，誤差が拡大するかもしれないが，そこまで厳密には考えないでいいでしょう。