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酢酸1モルとエタノール2モルを反応させると酢酸エチルを何モル生じて平衡になるか。
ただしこの反応の平衡定数は4とする。


という問題で

K={[CH3COOC2H5][H2O]}/{[CH3COOH][C2H5OH]}=4

平衡前を 酢酸1モル エタノール2モル 酢酸エチル0モル 水0モル

平衡後を 酢酸1-xモル エタノール2-xモル 酢酸エチルxモル 水xモル

として上の式に入れてみたのですが解説にある答えとあいません。
回答は0.8モルとなっているのですがどのように計算したらでますか?    

A 回答 (2件)

平衡定数の定義から



x<2> / (1-x)(2-x) = 4

∴ 3x<2> - 12x + 8 = 0

になって 解の公式で 計算したら
0.846 と 3.15 になりました
題意から 0.846 となりそうな 気がしますが
どうでしょうか?
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>平衡後を 酢酸1-xモル エタノール2-xモル 酢酸エチルxモル 水xモルとして上の式に入れてみた



これで出てきます。
2次方程式になりますから解くことができます。2つ出てきますがx<1という条件です。
計算した結果はいくらになったのですか。
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