No.3ベストアンサー
- 回答日時:
K1>>K2 だから、とりあえず第二解離を無視してみましょう。
H2A ⇔ H^+ + HA^-
更に水の解離により生じる[H^+]を無視すれば、
[H^+]≒[HA^-] と見做せるから、「H2A」の解離により生じる[H^+]=x と置くと、
[H^+][HA^-]/[H2A]≒[H^+]^2/[H2A]=x^2/(CA‐x)≒x^2/CA=K1
x≒√(CA・K1)=10^(-4.5)<<CA、(約3%だからこの近似は妥当とした。)
また、(水の解離により生じる[H^+])=(溶液の[OH^-])=Kw/x=3・10^(-10)<<x
第二解離の解離度=[A^2-]/([HA^-]+[A^2-])=K2/([H^+]+K2)=3・10^(-6)<<1
従って、全ての近似が妥当と考えられるので pH≒4.5 になると思います。
No.1
- 回答日時:
式で表わすと、
K1=[H^+][HA^-]/[H2A] … (1)
K2=[H^+][A^2-]/[HA^-] … (2)
[H2A]+[HA^-]+[A^2-]=CA …(3)
2[A^2-]+[HA^-]+[OH^-]=[H^+] … (4)
[OH^-][H^+]=10^-14 … (5)
なお(5)の次元は略しました。
連立方程式を解きます。
このままでは数値計算ソフトが無いと解けないので、どれか一番小さい値を和算から除外します。
多分(4)から2[A^2-]を無視するのでしょう。
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