指数・対数に関する問題です・・・。
多いですがよろしくお願いします!!
早めに回答して貰えるとうれしいです

(1)5mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を500ml調整するために必要な塩化ナトリウムの質量は?

(2)5mol/Lの塩化ナトリウム保存液と0.3mol/Lのリン酸保存液を用いて、塩化ナトリウムを0.15mol/L、リン酸を0.015mol/L含む水溶液を500ml調整する方法を述べよ。

(3)1.0mol/Lの硝酸水溶液を1ml取り、100mlの純水に希釈したとき、この希釈液のPHはいくらになるか。この条件において硝酸は完全に電離するものとする。

お願いします!!

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A 回答 (3件)

ANo.1です.



(2)って,塩化ナトリウムとリン酸の混合溶液を調整するんですね.
わたしゃてっきり,それぞれ,別々に調整しろって問題かと思ってました.

すみませんです.
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(1) 主に塩化ナトリウムの式量を問う問題だから、算数の問題としては不適切。


(3) 主にpHの計算方法を問う問題だから、算数の問題としては不適切。
(2) は、計算問題と呼べるかな。

混合液 500[mL] 中の塩化ナトリウムは 0.15×500/1000[mol] で、
それだけの塩化ナトリウムを含む保存液は 0.075/5 [L]。
混合液 500[mL] 中のリン酸は 0.015×500/1000[mol] で、
それだけのリン酸を含む保存液は 0.0075/0.3 [L]。
合計で 0.015 + 0.025 [L] だから、0.5 [L] に足りない分を
蒸留水で補えばよい。

これも、リン酸ナトリウムの溶解度とか、化学の知識が避けて通れないけど。
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(1)


必要な塩化ナトリウムのモル数をnとすると,
5[mol]:1000[ml] = n[mol]:500[ml]
∴n = 2.5[mol]

式量を
NaCl = 58.5
とすると,必要な塩化ナトリウムの質量は
2.5×58.5 = 146.25[g]

(2)
塩化ナトリウム保存液の体積モル濃度を(3/100)倍にすればいいのだから,(100/3)倍に希釈すればよい.
500ml×3/100 = 15ml なので,塩化ナトリウム保存液を15ml取り出し,これを500mlになるまで希釈すればよい.

リン酸保存液の体積モル濃度を(1/20)倍にすればいいのだから,20倍に希釈すればよい.
500ml×1/20 = 25ml なので,リン酸保存液を25ml取り出し,これを500mlになるまで希釈すればよい.

(3)
1ml中の硝酸のモル数は0.001mol.

100mlの純水に希釈ってのがよくわからない.
100mlの純水に1.0mol/Lの硝酸水溶液を1ml加えて体積が101mlになるとは限らないし,もしそうだとしても数字がすごく汚くなりますし(笑).

ここは「純水で希釈して100mlにする」と解釈しますと,
100ml中に0.001molの硝酸が溶けてることになるので,濃度は
0.001mol/0.1L = 0.01mol/L.

硝酸(HNO3)が完全に電離するので,
[H+] = 0.01[mol/L].

pH = -log[H+] = 2.

これって数学なんやろか?
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