酸・塩基について教えてください。

ご覧いただき、ありがとうございます。
酸塩基の問題について質問です。

水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液が１Lある。
この混合溶液１０ｍｌをとり、PPを指示薬として
０．０５mol／Lの硫酸を溶液の色が消えるまで摘果したところ１５ｍｌを要した。
この溶液にMOを指示薬として加え、溶液が赤色を呈すまで
０．０５mol／Lの硫酸を敵かしたところさらに５ｍｌを要した。
もとの混合溶液の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの質量を求めよ。


上記の問題について、反応式は…
*PP指示薬の元
　２NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋２H2O
　２Na2CO3＋H2SO4→２NaHCO3＋Na2SO4

*MO指示薬の元
　２NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+２H2お＋２CO2

かな？と思い、それで解いていたのですが…
硫酸は２価の酸なので、それを考慮しなくては！と考えてみたのですが、
反応式をみると、係数から
NaOH：Na2CO3：H2SO4＝２：２：１
となるのでは？と思い…ここは考慮しなくてOKなのでしょうか？

どこを考慮すべきなのかが、イマイチ分かっていません…
できれば上記の問いの解答も含めて教えていただけると有り難いです…

長くなりましたが、よろしくお願いします。

No.3 ベストアンサー 回答者： notebook8970 回答日時： 2011/04/29 09:48

各物質のモル数の収支を考えるといいですよ。

（体積が色々変わるため）
具体的には最後の摘定から考えます。
MOでは化学反応式から0.05(mol/L)のH2SO4が5ml（よって0.25m mol）中和されたので、
NaHCO3 は0.5(m mol)となります。
次に、PPでNa2CO3で中和されたH2SO4を考えますと、化学反応式から0.25 (m mol)の
H2SO4が中和されたことになります。
よって、MOのときと同様にH2SO4のモル数は0.05*15-0.25=0.5(m mol)となり、
中和されたNaOHは1.0 (m mol)となります。

以上で、元の混合溶液のことを考えて
NaOH=1.0 (m mol)*1/10(mL-1)*1(L)*40(g/mol)=4.0(g)
Na2CO3=0.5(m mol)*1/10(mL-1)*1(L)*88(g/mol)=4.4*10^-1

です。単位も含めて計算するといいですよ。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

何度か解き直し、
できるようになりました。
(考え違いをしている事も発覚し、
　何とか酸塩基を克服できそうです！)

感謝です。

お礼日時：2011/05/04 00:21

No.2 回答者： NiPdPt 回答日時： 2011/04/28 09:35

「ワルダー法」について調べて、それをわかるまで繰り返して読むことです。

硫酸はここでは２価の強酸と考えます。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

何度か解き直し、
できるようになりました！

ワルダー法を検索したところ、
ヒントが多数出てきました。
ありがとうございます。

お礼日時：2011/05/04 00:20

No.1 回答者： nananotanu 回答日時： 2011/04/28 05:25

酸の濃度はあくまでＨ＋の濃度で考えるべきです。

ある物質1分子からＨ＋が2個出てくるならＨ＋の濃度はその物質の濃度の2倍で（すし、例えば極端な話、分子の中にＨが入っていても、それがＨ＋の形で分離しないならば、酸の濃度としては０で）す。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

何度か解き直し、
できるようになりました！

お礼日時：2011/05/04 00:19