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過マンガン酸イオンはFe(II)とCe(III)のどちらのイオンを酸化するのかを示し、その理由を説明するという問題なんですけど、本を調べたけど、標準電極電位だけ判断するのか、よく分かりません、教えてください。

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A 回答 (2件)

Fe(II)とCe(III)ですね。



標準電極電位は調べられたのでしょうか。

化学便覧には
Fe^3++e^-=Fe^2+     0.771V
Ce^4++e^-=Ce^3+     1.78V
MnO4^-+8H^++5e^-=Mn^2++4H2O  1.51V
と載っています。

この回答への補足

ありがとうございました。

過マンガン酸イオンのE0 は鉄(II)により高いから、正電極になる(酸化反応)ということですよね。

申し訳ないが、標準電極電以外の理由はないでしょうか?

補足日時:2011/07/01 12:29
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高校の化学の問題です


  酸化されるのはFe(II)です。

  KMnO4の反応をイオン式で表せば
  MnO4~- + 8H~+ + 5e^- →Mn~2+ 4H2O
Fe~2+ →Fe~3+ e~-
 つまり、2価→3価に酸化されたことになる。
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この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時:2011/07/01 12:25

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