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10%硫酸水溶液を用いて0.50mol/Lの水溶液を100mL作りたい。10%硫酸水溶液が何グラム必要か。

この問題の答解説を読んでも理解できませんでした
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A 回答 (2件)

0.50mol/Lを100ml(0.1L)作りたいのだから、必要な硫酸(100%として)は


0.50*0.1=0.050 mol
です。計算に使っている数値だけでなく、単位もよく見て下さい。この計算ではmol/LとLをかけています。その結果Lが消えて計算結果の単位はmolになっています。

次に0.050molの硫酸が何gか計算します。硫酸の分子量は98ですから、0.050molならば
98*0.050=4.9 g
になります。

さらに、4.9gのH2SO4を含む10%硫酸の量を計算します。
溶液の質量=溶質の質量/%濃度*100
ですから、
4.9/10*100=49 g
が必要な10%硫酸の量です。
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どこがどう理解できないか書かないと同じ事だよ。

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