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学校の化学の宿題が分からなくて、困っています。当てられそうなんです!
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25度でショ糖C12H22O11の0.10mol/l水溶液と同じ大きさの浸透圧を示す塩化カルシウムCacl2水溶液1lを作るには、塩化カルシウム何gを水に溶かせばよいか。
ただし、塩化カルシウムのモル質量を111とする。

化学IIの範囲は、てんで駄目なんです。自分でも、情けないです。
化学得意になる方法もあったら教えてください・・・

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A 回答 (3件)

#2です。



Caのイオン式に誤りがありました。

>CaCl2→Ca^++2Cl^-

(訂正)CaCl2→Ca^2++2Cl^-

#2に書いたことは教科書に載っています。
必ず教科書の該当箇所は読んでみて下さい。
質問がもっと具体的になります。
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25℃はショ糖溶液、塩化カルシウム溶液に共通だとしていいでしょう。


温度が共通であれば浸透圧の関係は濃度だけで決まります。
ただし、ショ糖の水溶液の濃度が0.10mol/Lだから塩化カルシウム水溶液の濃度も0.10mol/Lであればいいとすると間違いになります。
半透膜が理想的に出来ているという条件が必要ですが
浸透圧は溶液中に溶けて存在している粒子の濃度だけで決まります。粒子の種類には関係しません。
電離していればイオンの濃度です。
CaCl2→Ca^++2Cl^-
ですからCaCl2が1mol溶けていればイオンは3mol存在します。
従ってショ糖0.10mol/Lと同じ浸透圧を生じさせるCaCl2の濃度はショ糖濃度の1/3になります。

※モル質量には単位が付きます。111gです。式量、分子量には単位が付きません。
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 まず、浸透圧は溶質が何であるかに関係なく、溶液のモル濃度と絶対温度に比例するという法則があります。



 そうするとこの問題は0.10モル濃度の塩化カルシウム1リットルを作るのに必要な塩化カルシウムの量を尋ねていることになります。更に塩化カルシウム1モルの質量が111であることも教えてくれていますから実に易しい問題になりますよね。0.1モル濃度の塩化カルシウム溶液1リットルに含まれる塩化カルシウムは0.1モルです。そうるすとその質量は言うまでもなく・・・ですよね(^_-)

 但しこの問題には不備があります。砂糖水の温度が示されているのに塩化カルシウム溶液の温度が指定されていません。ですからわからないというのが正解になりますね(^_-)

 化学に強くなるには周期律表の概略を頭に入れ、それを常に意識しながらいろいろな知識を学ぶと内容がきっちり整理されて理解しやすくなりますよ。
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