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質量パーセント濃度35%の濃塩酸(密度1.25g/cm^3)がある。この濃塩酸AmLをメスフラスコに量りとり、水でうすめて10%の塩酸を500mL(密度1.176g/cm^3)作った。


問、Aを求めなさい。


わかりません。わかる方いましたらぜひ教えてください。
よろしくお願い致します!

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A 回答 (3件)

こんばんは。



最初にお断りしておきますが、[mL]と[cm^3]は同じ意味なので、すべて[mL]で統一させていただきます。


考え方として、完成したものから手順をさかのぼっていくと、わかりやすいと思います。

出来上がった10%w/wの塩酸500[mL]の重量は、
500[mL]×1.176[g/mL]=588[g]

このうち10%がHClなので、HClの重量は、
588[g]×(10/100)=58.8[g]

最初の35%w/wの濃塩酸から58.8[g]のHClを測り取(って水でうすめ)ればいいのだから、
58.8[g]のHClを含む濃塩酸の重量は、
58.8[g]÷(35/100)=168[g]

濃塩酸168[g]の体積は、
168[g]÷1.25[g/mL]=134.4[mL]


したがって、
A=134.4
となります。


化学の計算問題で注意しなければいけないのは、単位もきちんと計算することです。
例えば、
500[mL]×1.176[g/mL]=588[g]
の場合だと
[mL]×[g/mL]
=[mL]×[g]÷[mL]
=[g]
となりますね。

168[g]÷1.25[g/mL]=134.4[mL]
の場合だと、
[g]÷[g/mL]
=[g]×[mL/g]
=[g]×[mL]÷[g]
=[mL]
となります。

式を書いてみた時に、単位の計算がきちんとあってるか確かめながら1つ1つ計算するようにすれば、ミスはかなり減るはずです。
頑張って下さい。
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ああ、すいません。


解答が[g(HCl)]で出てくるので、
正確にはこの[g(HCl)]を分子量の36.5[g(HCl)/mol]で割ってmolに変換する必要があります。
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溶液を純水で薄めて欲しい濃度に調整する問題は


欲しい濃度の溶質の物質量[mol]=薄める前の溶質の物質量[mol]
で解けます。
質量パーセントとモル濃度が混在している問題でも考え方は同じです。

分かりやすくするために塩酸の重量gを[g(HCl)]、溶液の重量gを[g(HCl+H2O]と書きます。
従って塩酸の質量パーセント濃度が35パーセントのとき0.35[g(HCl)/g(HCl+H2O)]と書けます。
またcm^3=mLです。

欲しい濃度(10パーセント)の塩酸の物質量[mol]=0.10[g(HCl)/g(HCl+H2O)]*1.176[g(HCl+H2O)/mL]*500mL
薄める前(35パーセント)の塩酸の物質量[mol]=0.35[g(HCl)/g[HCl+H2O]*1.25[g(HCl+H2O)/mL]*A[mL]
です。
A[mL]について解きます。
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