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化学Iの問題です。


1.0×10^ー2[mol/L]の水酸化バリウム水溶液のpHは12である。



これのどこが
誤っているのかが調べてもわかりません。

お願いします

A 回答 (1件)

水酸化バリウムはBa(OH)2ですので、1.0×10^-2[mol/l]の水酸化バリウム水溶液には、


1.0×10^-2[mol/l]のBa2+と
2.0×10^-2[mol/l]のOH-が入っています。

さらに言えば、水酸化バリウムの電離度は0.8程度とのことで、
0.2×10^-2[mol/l]のBa(OH)2と
0.8×10^-2[mol/l]のBa2+と
1.6×10^-2[mol/l]のOH-が入っています。

もっと厳密に言うと、Ba(OH)2とBaOH+とBa2+とOH-が入っている訳ですが。
いずれにしてもpHは12ではなさそうですね。
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この回答へのお礼

ありがとうございます!
やっとわかりました (^ω)

お礼日時:2011/10/03 19:23

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