No.2ベストアンサー
- 回答日時:
ラジカル反応が連鎖反応なのは御存知でしょうか。
この連鎖反応を停止させる反応が「停止反応」です。メタン(CH4)と塩素(Cl2)との反応を例にとって具体的に説明してみましょう。
【開始(Initiation)】
光又は熱によって Cl-Cl 結合が開裂して塩素ラジカル(Cl・)ができます。
Cl2 → 2Cl・
【伝搬(成長)(Propagation)】
できた塩素ラジカル(Cl・)がメタン(CH4)と反応して塩化水素(HCl)とメチルラジカル(CH3・)ができます。
Cl・ + CH4 → HCl + CH3・
できたメチルラジカル(CH3・)が塩素(Cl2)と反応して塩化メチル(CH3-Cl)を生成すると共に塩素ラジカル(Cl・)を再生します。
CH3・ + Cl2 → CH3-Cl + Cl・
ここでできた塩素ラジカル(Cl・)は上記の様にメタン(CH4)と反応します。結果,この過程が繰り返されて反応がどんどん進みます。
【停止(Termination)】
ラジカル種(Cl・ や CH3・)は他のメタン(CH4)や塩素(Cl2)に比べると非常に量は少ないですが,ラジカル同士が衝突して反応する事があります。そうすると,上記の伝搬(成長)を行なっていたラジカルが無くなってしまい反応が止まってしまいます。
Cl・ + Cl・ → Cl2
Cl・ + CH3・ → CH3-Cl
CH3・ + CH3・ → CH3-CH3
この様なラジカル反応が止まってしまう反応(ラジカル同士が反応してラジカルが消滅する反応)を「停止反応」と言います。
細かい事を言うと,容器との反応や水や空気中の酸素等との反応など,目的の反応を起こさない別のラジカル種が生成する反応(例えば水と反応すると H・ や HO・ が生じます。イオンはできません)も停止反応ですが,一般には上記の反応だけで良いと思います。
No.3
- 回答日時:
>例えば水と反応すると H・ や HO・ が生じます。
イオンはできません)条件がちょっと違います。ラジカルがngかmgオーダーで.液体の水を10-100g入れる場合です。ご指摘の反応は.水分子とラジカルとの反応です。
もっとも.ラジカルの研究は進歩が早いので.反応解析の研究が進んで.私の記憶している反応機構が否定されているかもしれません。
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