No.1ベストアンサー
- 回答日時:
まず食塩はNaClであり、Naclではありません。
電離してできるイオンもna+やcl-ではなく、Na+やCl-です。
何でそんな些細なことを指摘するのだと、腹を立てられてしまったら申し訳ありません。
しかし、その程度のことでもきちんと気を配っているかどうかが、
正しい考え方を身につけられる基礎力になるものと思います。
さて、本題。
浸透圧は、溶媒中に含まれる溶質粒子のモル濃度に比例しますね(厳密には質量モル濃度)。
ブドウ糖分子は電離しないため、1個のブドウ糖分子は水溶液中で1個の粒として溶けています。
1mol/Lのブドウ糖水溶液では、1Lにつき1mol(=1mol/L)の溶質粒子があります。
塩化ナトリウムは電離するため、化学式1セット分の塩化ナトリウムを水に溶かすと、
Na+とCl-の2粒に分かれて溶けています。
ですから、1mol/Lの塩化ナトリウム水溶液中には、1Lにつき2mol(=2mol/L)の溶質粒子があります。
電離することにより、見かけ上、モル濃度がn倍になってしまうのです。
さて、0.32mol/Lのブドウ糖水溶液は見かけ上のモル濃度も0.32mol/Lです。
見かけ上のモル濃度が同じであるとき浸透圧が同じです。
では何mol/Lの食塩水であれば見かけ上のモル濃度が同じ0.32mol/Lとなるでしょうか。
No.3
- 回答日時:
質問のタイトルにある「モル質量」が質問文の中には出てきません。
どうしてでしょう。
「モル質量」とは1モル当たりの質量のことです。
元素記号はアルファベットの1文字か2文字で表されます。
「最初の文字は大文字、2つ目の文字は小文字」で書くというのは約束です。
NaをNAと書くこともnaと書くこともありません。
COと書けば2つの元素からできた化合物(一酸化炭素)を表しますがCoと書けばコバルトという元素を表していることになります。
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