正四面体のイオン半径比

四配位の、つまり正四面体のイオン半径比ってどう考えて求めるんですか？
考え方が思い浮かばないんですが、どなたか知ってる人いますか？

No.1 回答者： Longifolene 回答日時： 2001/05/13 23:26

陽イオンを座標（０，０，０）に置き、陰イオンを座標（１，１，１）、

（－１，－１，１）、（１，－１，－１）、（－１，１，－１）に置くと
四面体型のパッキングができあがります。
（辺の長さが２の立方体の中心に陽イオンを置き、また頂点に隣り合わない
ように陰イオンを置いた形です。）

隣り合う陰イオン間の距離は２×ルート２ですから、最密充填するには
陰イオンの半径はルート２です。

一方陽イオンと陰イオンの中心間の距離はルート３ですから、最密充填には
陽イオンの半径はルート３－ルート２となります。

よって半径比は（ルート３－ルート２）／ルート２＝０．２２４７・・・
です。

この回答へのお礼

なるほど。座標で考えるやり方は思いつきませんでした。
ありがとうございましたm(__)m

お礼日時：2001/05/14 01:24

No.2 ベストアンサー 回答者： kannti2000 回答日時： 2001/05/13 23:47

ちょっと前に同じ質問をしました。

参考ＵＲＬを見てください。よく分かると思います。ちなみにカチオンを陽イオン、アニオンを陰イオンと読み替えてください

参考URL：http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=66585

この回答へのお礼

どうもです。過去にkannti2000さんが質問してたんですね。
つい過去ログ調べるの忘れてました。
参考になりました。ありがとうですm(__)m

お礼日時：2001/05/14 01:26