質量パーセント濃度とモル濃度

解決済

質問者：menma77
質問日時：2013/01/03 15:28
回答数：3件

この問題の解き方を教えてください。

質量パーセント濃度が36.5％の濃塩酸HCｌがありその密度は1.20ｇ／cm3(立法センチメートル)である。
(1)この濃塩酸のモル濃度を求めよ。
(2)3.00mol／Lの塩酸100ｍｌを調製するためには、この濃塩酸が何ｍｌ必要か。
答えは(１)12.0mol／L　(２)25.0mlです。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

このQ&Aに関連する最新のQ&A

「パーセント」に関するQ&A：混浴風呂って本当に美人が来るんですか何パーセントくらいですか？

さらに表示

「質量パーセント濃度問題」に関するQ&A：高校化学　質量パーセント濃度の問題

回答 (3件)

ベストアンサー優先
最新から表示
回答順に表示

No.3ベストアンサー

回答者： Saturn5
回答日時：2013/01/03 22:35

モル濃度の単位は〔ｍｏｌ／Ｌ〕ですね。

ですから、これに体積の単位である〔Ｌ〕をかけると、
分母が消えて物質量〔ｍｏｌ〕になります。

そもそも、モル濃度がどうして化学の世界で多用されるかというと、
溶液は質量を量るよりも体積を量る方が楽で、濃度×体積で、
簡単に物質量が求められるので、モル濃度が使われます。

例えば、ラベルに２．０ｍｏｌ／ＬＨＣｌと書かれた塩酸があります。
０．４ｍｏｌの塩酸が必要ならば、
０．４〔ｍｏｌ〕＝２．０〔ｍｏｌ／Ｌ〕×０．２〔Ｌ〕
すなわち、２００ｍＬの塩酸を量り取ればよいことになります。

- 1
- 件

通報する

この回答へのお礼

なるほど～～もやもやが晴れました、本当にありがとうございます。化学基礎であっぷあっぷなのに化学ではどうなることやら。゜(゜＾ω＾゜)゜。

通報する

お礼日時：2013/01/03 23:11

No.2

回答者： nananotanu
回答日時：2013/01/03 22:21

濃度×全体の量＝目的の物質の量

１L辺り何molか、がモル濃度なんだから、全体の量、即ちこの場合は「何Lか」を掛ければ、当然物質量が出る
難しく考えすぎ、小学生の問題だよ。

- 1
- 件

通報する

No.1

回答者： Saturn5
回答日時：2013/01/03 15:53

(1)モル濃度とは溶液１Ｌ中の溶質の物質量です。

質量パーセント濃度がわかっているので、溶液１Ｌの質量から求めます。
溶液１Ｌとは１０００ｃｍ３です。
溶液１Ｌの質量〔ｇ〕＝１０００×１．２＝１２００
１Ｌ中のＨＣｌ〔ｇ〕＝１２００×０．３６５
ＨＣＬの分子量が３６．５なので、
１Ｌ中のＨＣｌ〔ｍｏｌ〕＝１２００×０．３６５／３６．５＝１２
よって、１２〔ｍｏｌ／Ｌ〕

(2)薄める前と薄めた後のＨｃｌの物質量は変わりません。
薄める前のＨＣｌをｘ〔ｍＬ〕とします。
１２ｘ＝３×１００
４ｘ＝１００
ｘ＝２５〔ｍＬ〕

この回答への補足

多分すごく初歩的なことで聞くのが申し訳ないんですがmol濃度にリットル、Mlをかけるとどうして物質量がでるのですか。覚えるしかないのでしょうか。

補足日時：2013/01/03 18:35

通報する

- 4
- 件

通報する

この回答へのお礼

ありがとうございます！！難しく考えないように頑張ります(´ω`；)

通報する

お礼日時：2013/01/03 22:55

このQ&Aに関連する人気のQ&A

「パーセント」に関するQ&A：パーセントの求め方？

さらに表示

「質量パーセント濃度問題」に関するQ&A：リン酸コデイン

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう！

質問する（無料）

このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています

専門家回答数ランキング

専門家

※過去一週間分の回答数ランキングです。

質問する（無料）

他の専門家の回答をチェック

このQ&Aを見た人が検索しているワード

このQ&Aと関連する良く見られている質問

Q35%塩化水素とは何molですか？

あまりわかってないので教えてください。

１mol/Lの塩酸を使いたいのですが、今度入ってきたびんには、
35%塩化水素と表記されています。

１mol/Lというからには、100%塩酸・・・・と思うのですが、
違いますか？

Aベストアンサー

>１mol/Lというからには、100%塩酸・・・・と思うのですが、
違います。

1mol/Lとは、1L中に1molの溶質が溶けていることを意味します。
[mol]という単位は、粒子の個数を表すような単位で、
類似の単位に[ダース]があります(1molは1ダースに比べればとんでもない多数ですが)。

これに対してパーセントで表す濃度は
通常、100gの溶液に、何gの溶質が溶けているかという割合を表しています。

ということで、「1mol/Lが100％」が間違いであることが分かっていただけましたでしょうか。

また、「100％塩酸」も存在...続きを読む

他の回答も見る

Q濃塩酸　１２規定になる理由

濃塩酸が１２規定になるのはわかったのですが、なぜそうなるのか誰か詳しく教えてくださいませんか？

Aベストアンサー

塩化水素を水に飽和させるとその濃度になるということです。

濃塩酸の密度は、1.19g/mlであり、そのHClの濃度は37%であると書かれています。
ということは、1リットルの濃塩酸に含まれるHClは、
1190x0.37=440 (g)ということになります。
HClの分子量は36.5ですので、その物質量は
440÷36.5=12.1 (mol)となり、計算上も12規定ということになります。

ただし、現実問題として、HClは常温で気体ですので（蛇足ですが、最近、別のカテゴリーで「常温で液体」と書かれていましたが、それは誤りです）、ある程度大気中に出て行ってしまっている可能性もありますので、正確ではありません。

他の回答も見る

Q1mol/L塩酸の作成方法（確認）

とりあえず計算はしたのですが，あまり自信がなく確認したいのでお願いします。

条件
濃度35％，比重1.175，分子量36.5，作成量1L

私の計算結果は以下のとおりです。
塩酸35％でのmol/Lを算出
1000×0.35＝350ml
350×1.175＝411g
411/36.5＝11.3mol/L
作成量1Lなので塩酸量は，
1000/11.3＝88.5g
よって，
塩酸1mol/L＝塩酸88.5g/純水1Lとなるのですがどうでしょうか？
また，他に分かりやすい計算法がありましたら教えて下さい。

Aベストアンサー

多分この計算でいいと思います。
ただ、私は
11.3mol/L×x=1mol
x=1/11.3
=0.0885L
と計算します。
塩酸は液体なので、実際に作るときは質量ではなく、容積ではかりますよね。

他の回答も見る

Q3mol/l 塩酸の調製の計算

3mol/lの塩酸を60ml作りたいのですが塩酸を何mlいれてよいかわかりません。
この途中式を入れて教えてください。学生実験ですので塩酸は市販のものを使うと思います
どうかお願いします。

Aベストアンサー

小学校5年生の割合を復習しましょう。
[割合] = [ある量]/[基準の量]

　なお、3mol/lではなく、3mol/Lです。
　濃塩酸の比重と濃度は1.18，36.0%とします。
　3mol/Lの希塩酸の密度は1.0とする。

＞3mol/lの塩酸を60ml作りたい
　希塩酸60mLの質量は60g、濃度3mol/Lなので
　これに含まれる塩酸のmol数は、3(mol/L)×0.06(L) = 0.18(mol)

　0.18(mol)の塩酸の質量は塩酸の式量から、0.18(mol)×36.5(g/mol) = 6.57(g)
　濃塩酸の質量濃度が 0.36(w%)なので、割合の式から
　　[ある量]/[[割合] = [基準の量]
　　...続きを読む

他の回答も見る

Q百分率を表すこの３つ、Ｗ／Ｖ％、Ｗ／Ｗ％、Ｖ／Ｖ％…

はじめまして、お世話になります。

百分率を表すこの３つ、Ｗ／Ｖ％、Ｗ／Ｗ％、Ｖ／Ｖ％…
どれも計算方法が同じなら、細かな意味まで覚えない良いような気がしますが＾＾；この場合Ｗ＝質量　Ｖは体積でなない…？

このややこしい３つを分かりやすく記してるＨＰ、又教えてくださる方はないでしょうか。覚えにくくて…ＴＴ

よろしくお願い致しますＴｗＴ

Aベストアンサー

こんにちは。WとVはそれでいいのではないでしょうか。

Ｗ／Ｖ％は、
溶液１００ミリリットル中に溶質(溶けてる物)が何グラム入ってるか。

Ｗ／Ｗ％は、
溶液１００グラム中に溶質が何グラム入ってるか。

Ｖ／Ｖ％は、
溶質が液体の場合に使われます。
溶液１００ミリリットル中に溶質が何ミリリットル入ってるか。

という事になります。

他の回答も見る

Q分子量を物質量に変換、モル濃度の換算

モル濃度を求めるために、分子量を物質量に変換したいのですが、やり方がわかりません。
いや、大体は分かるのですが・・覚える自信がないのです。それというのも私は、「理解」しないとすぐ忘れてしまうのです・・。

物質量のことと、変換の仕方、それがモヤモヤとしてて・・
なるほど！って思えるような、説明求みます！

さらに、質量パーセント濃度からモル濃度への換算の仕方を教えてください。密度の求め方すら分からなくて・・・（恥）

Aベストアンサー

分子量というのは、1molあたり質量のことだとわかっていれば、出来ると思います。
分子量＝質量(g)/物質量(mol) ということですね。

すなわち
物質量（mol）＝質量(g)/分子量　と変換できます。

質量％濃度というのは、溶質の溶液に対する割合、つまり
質量％濃度＝溶質の質量（g）/溶液の質量（g）×100
ということです。

密度というのは、1cm^3あたりの質量のことです。今回は溶液のことを考えていますから
溶液の密度（g/cm^3）＝溶液の質量（g）/溶液の体積（cm^3）

モル濃度は、溶液1lあたりに溶けている、溶質の物質量ですから、
モル濃度（mol/l）＝溶質の物質量（mol）/溶液の質量（ｌ）
となります。

結局、公式を羅列しただけになってしまったけれども参考にしてください。

他の回答も見る

Q質量パーセント濃度とモル濃度の換算について

＜問＞質量パーセント濃度とモル濃度の換算について、次の問に答えよ。
（１）ある物質（分子量・・・60）の10%水溶液（密度1.2g/立方cm）のモル濃度を求めよ。
（２）ある物質（分子量・・・90）の5mol/L水溶液（密度1.5g/立方cm）の質量パーセント濃度を求めよ。

Aベストアンサー

答えへの道筋だけ。
（１）この溶液が１Ｌあるとして、
・溶液の質量はどれだけでしょう？
・その中に含まれる溶質は何ｇでしょう？
・上記で求めた溶質は何モルでしょう？
・モル濃度＝溶質のモル数／溶液の体積（Ｌ）

（２）この溶液が１Ｌあるとして、
・溶液の質量はどれだけでしょう？
・その中に含まれる溶質は何モルでしょう？
・上記で求めた溶質は何ｇでしょう？
・質量％濃度＝溶質の質量／溶液の質量＊１００

他の回答も見る

Qモル濃度から質量の求め方

化学でわからない問題があります

モル濃度が2.0mol/Lの塩酸（HCl）100ml中に含まれるHClの質量（g）を算出せよ。
Cl＝35.5 H＝1 とする。

という問題です。
すごく困っているので、よろしくお願いします。

Aベストアンサー

答えだけだと7.3gです。
計算方法は
2.0[mol/L]×100/1000[L]×(35.5+1)[g/mol]
です。
考え方はmol/Lなどの単位を掛け算で消して行く方法で覚えて行けば楽ですよ。

他の回答も見る

QＷ／Ｖ％とは？

オキシドールの成分に　過酸化水素（Ｈ２Ｏ２）2.5～3.5Ｗ／Ｖ％含有と記載されています。Ｗ／Ｖ％の意味が分かりません。Ｗ％なら重量パーセント、Ｖ％なら体積パーセントだと思いますがＷ／Ｖ％はどのような割合を示すのでしょうか。どなたか教えていただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

w/v%とは、weight/volume%のことで、2.5～3.5w/v%とは、１００ｍｌ中に２．５～３．５ｇの過酸化水素が含有されているということです。
つまり、全溶液１００ｍｌ中に何ｇの薬液が溶けているか？
ということです。
w/v%のwはｇ（グラム）でvは１００ｍｌです。

他の回答も見る

Q質量％濃度とモル濃度の違い、計算方法について

学校で質量％濃度とモル濃度の計算方法と言うのを習ったのですが、
正直意味がわかりません。
いきなり、「ここはこうなるから覚えてね」みたいな感じで言われて良くわかりませんでした。

まずそれぞれが何なのか、そしてその計算方法を教えてください。
どちらか片方だけでもかまいません。

出来る限り分かりやすくお願いします。

Aベストアンサー

まず基本的なことから。
「濃度」とは、溶けている物質（溶質）が、全体（溶液全体）に対して、どのくらいの割合で含まれているか、を数値で表したものです。
”「溶質」と「溶液」との割合”を考えるのです。なお、割合を表すとき、分数で表現することがほとんどです。
つまり、　　溶質の量/溶液の量　　が基本となります。「部分÷全体」ですね。　
算数で　　比べる数÷元の数　　という考え方を習ったと思いますが、それの応用です。
　
(1)質量%濃度（質量百分率濃度）
質量を元にして割合を表したものです。
たとえば、溶液が500[g]で、その中に溶けている溶質が10[g]だったとき
割合（分数で表現します）は　10/500　と表すことができます。
「溶質の質量÷溶液の質量」です。

百分率というのは、この割合を１００倍した数値を言うのです。ですから、今の例では
(10/500)×100＝2.0[%]
となるわけです。
　
なお、溶液とは、溶質と溶媒（溶かしている方の液体）との全体ですから、
割合は、「溶質の質量÷（溶媒の質量＋溶質の質量）」と書き表すこともできます。
たとえば、食塩5.0[g]を水90[g]に溶かしたとき
溶質は食塩ですから、溶質の質量は5.0[g]、溶媒は水で90[g]。ということは、溶液は、5+90=95[g]ですね。
∴　割合は　5/95　です。　百分率にすると　(5/95)×100=5.26…＝5.3[%]　となります。
ときどき、　(5/90)×100　と計算してしまう人がいますが、間違いですね。分母は溶液の質量でなければなりません。

次のようなことを知っていると便利です。
たとえば、溶液の質量%濃度が 15[%]のとき、溶液を100[g]採取してくると、その中には溶質が15[g]含まれています。
つまり、質量%濃度とは、溶液を100[g]採ってきたとすると、その中に何[g]の溶質が含まれていることになるか、を表したものなのです。
もう一つ例を。20[%]の食塩水300[g]はどうやって作れば良いか？
20[%]ということは、100[g]の食塩水を作ったとすると、食塩が20[g]含まれているはずですから、水は100-20=80[g]使われたはず。　溶液300[g]を作るには、３倍必要ですから、食塩は20×3=60[g]、水は80×3＝240[g]用意すれば良いことになります。
　
(2)モル濃度（正確には、体積モル濃度）。
こちらは、少し抽象的ですが、化学では極めて重要な表し方です。必ず理解しなければなりません。
これは、　溶質の物質量[モル]/溶液の体積[L]　で表わします。
つまり
　溶液１[L] 当たりに含まれている、溶質のモル数
のことです。気を付けたいのは、溶液の体積は問題になりますが、溶液の質量を考えなくて構わないということです。溶質については、質量がいくらかとか体積がいくらかではなく、何モルなのかなのです。

たとえば、食塩を2.0[モル]含む食塩水の体積が 5.0[L]　だったとすると
　2/5=0.40[mol/L]
が、この食塩水の、体積モル濃度です。
もう少し別の例で考えてみましょう。　2.0[mol/L]の希硫酸300[mL]には、硫酸はいくら含まれているでしょうか？
モル濃度＝溶液１[L] 当たりに含まれている、溶質のモル数
でしたから、溶液が１[L]だったとすると、2.0モルの硫酸が含まれています。300[mL]（＝0.3[L])では、比例関係から
1[L]：2.0[モル]＝0.3[L]：ｘ
x=0.2・3=0.60モル

或いは
モル濃度＝溶質の物質量[モル]/溶液の体積[L]
から
2.0=x/0.3　∴ x=2・0.3=0.60[モル]
　
さて、ここまでが、基本です。これらを利用する応用問題を考えてみましょう。

10[%]の食塩水は、モル濃度で表したらいくらになるか。10[%]の食塩水は　密度が１[g/mL]だとする。
　
あまりにも漠然としているようですが、とっかかりが必要ですから、取り敢えずは、この濃度の食塩水が100[g]だったとして考えてみましょう※。

10[%]の食塩水とは、食塩水100[g]当たり食塩が10[g]含まれている溶液、という意味でした。これをモル濃度に直すには、
　溶質（食塩）10[g]が、何[モル]なのか
　溶液（食塩水）100[g]が、何[L]なのか
が解れば良いのですね。

食塩NaClは、式量＝23+35.5=58.5　ですから、58.5[g]が１[モル]です。
10[g]のNaClならば、
58.5：１=10：ｘ　　x=10/58.5[モル]
です。
食塩水は密度１[g/mL]でしたから、１[mL]が1[g]です。食塩水100[g]で考えてきたのですから、その体積ｙは
1[g]：1[mL]=100[g]：ｙ　　ｙ＝100[mL]=0.1[L]
です。
　
∴　求めるモル濃度は　x/y=（10/58.5)/0.1=1.70…＝1.7[mol/L]

※　最終的には溶液１[L]で考えることになるので、食塩水を１[L]採ってきたら…と考えると、計算量をいくらか少なくすることができます。

まだまだ、説明は不十分だと思いますが、何度も読み返して、考え方の筋道を理解できるようになって欲しいですね。