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3.0×10^-1 mol/lの酢酸を3倍希釈したときの水素イオン濃度
電離度α= [酢酸イオン]/[酢酸]=1.33×10^-2
log1.33=0.124

3倍希釈とは10^-3かけるという意味ではないのでしょうか?

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A 回答 (4件)

三倍に薄めるとは、全体の体積が3倍になるように水を加えると言うことですよ。


^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
10³だと、1000倍になってしまいますよ。
10⁻³だと、1/1000倍になってしまいますよ。
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この回答へのお礼

ここでまとめてお礼をさせていただきます。
勘違いしてました。
ありがとうございました。

お礼日時:2013/02/01 20:26

「希釈」とは薄めることです。


「希」には希な、薄いという意味があります。
「釈」には釈放という言葉があるように、楽にさせるという意味があります。
希釈とは、濃度が高くて扱いが面倒な溶液を薄めて扱いが楽なようにすることです。

弱酸の希釈には電離度に中止しなければなりません。
常に一定になるのは電離定数であって、電離度は濃度により変化します。
電離度 α=1.33×10^-2 とありますが、これがどの濃度での値かが
わかっていません。
希釈したあとの電離度ならば、
〔H+〕=価数×濃度×電離度
=1×(1.0×10^-1)×(1.33×10^2)
で計算できます。
希釈前の値であるならば、電離定数 Kaを求める必要があります。
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体積が3倍になるように希釈する意味ですので、濃度は1.0×10^-1 mol/l になる。


希釈すれば電離度も変化するはずだが、この程度であれば気にしないのかな?
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そんなわけがない. いったいどうすればそんな風に思えるのか.



文字の意味を考えれば「3倍に薄める」に決まってる.
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Qph希釈計算方法を教えて下さい(全くの文系です)

ph9.2のアルカリ液を、水で2倍及び3倍に薄めた場合のphをお教え願います。

公式、計算式があれば、中学レベルでも理解できる解説を賜れば有り難いです。

恐れ入りますがご指導のほどよろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

正解は、たぶん、

溶けているアルカリの種類によって変わってくるので、ななんともいえない。

でしょう。

また、公式、計算式もなくはないですが、対数、指数の計算などで、「中学レベルでも理解できる解説」はこの場では全く無理でしょう。

一応、以下のように書いておきますが、電離度、水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度、水のイオン積、pH、対数、指数がわからなければ計算はできないのではないでしょうか。これらを「中学レベルでも理解できる」ように解説するのは、この場でなくても困難でしょう。


強アルカリで、電離度が1とすれば、水で2倍に薄めれば、アルカリ濃度は1/2になる。

水素イオン濃度を[H+] (mol/L)とすれば、

pH=-log_10([H+])

です。

したがって、

[H+}=10^(-pH)

また、

水のイオン積、

[H+][OH-]=10^(-14) (mol/L)^2

だから、水酸化物イオン濃度[OH-]は、

[OH-]=10^(-14)/10^(-pH)=10^(-14+pH) (mol/L)

2倍に薄めれば、この1/2になるから、

薄めた後の[OH-]は、

1/2×10^(-14+pH) (mol/L)


薄めた後の[H+]は、

[H+}=10^(-14)/(1/2×10^(-14+pH))=2×10^(-pH) (mol/L)


よって、薄めた後のpH pH'は

pH'=-log_10(2×10^(-pH))=log_10(2×10^(-9.2))=8.9

3倍に薄めるなら、同様にして

pH'=-log_10(3×10^(-pH))=log_10(3×10^(-9.2))=8.7

でしょう。

正解は、たぶん、

溶けているアルカリの種類によって変わってくるので、ななんともいえない。

でしょう。

また、公式、計算式もなくはないですが、対数、指数の計算などで、「中学レベルでも理解できる解説」はこの場では全く無理でしょう。

一応、以下のように書いておきますが、電離度、水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度、水のイオン積、pH、対数、指数がわからなければ計算はできないのではないでしょうか。これらを「中学レベルでも理解できる」ように解説するのは、この場でなくても困難でしょう。


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