アボガドロが、どんな実験をして、あんなに中途半端な数をだしたのか?また、どうしてアボガドロ数を計算しようと思ったのか?
を教えて下さい。お願いしますm(_ _)m。

A 回答 (3件)

中途半端な数なのは、アボガドロ定数が「12gのC12に含まれる炭素原子の数」という定義だからです。


グラム(g)という単位は、地球の円周と水の質量という、まるっきり関係ない尺度が出会って生まれた恣意的な単位ですから、原子数との間に調和的な対応関係がなくて当然です。

ちなみにアボガドロがこんな計算をしたのは、やっぱり時代の要請ですね。
というのはこのころ、ドルトンが原子説を提唱し、物質の質量や体積が構成原子との比例関係があるらしいとわかってきた一方で、ゲイ=リュサックが気体反応の体積が常に整数比になることを発見しました。
ここで、
「2リットルの酸素と1リットルの炭素を混ぜても、3リットルの二酸化炭素にはならない。なぜなぜ?」
という謎が生まれたわけです。
つまり、「分子」という概念を導入しないとどうしても解けない謎が残る。「分子」の発見前夜だったわけですね。
ここで、気体の体積を決めてるのは原子の数じゃない、分子の数なんだ! ということを発見したアボガドロはエライ! と思うのですが、まあそれを実証するために、質量あたりの原子数というのを厳密に定義する必要が生じたと。
そういうことじゃないでしょうか。
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この回答へのお礼

大変参考になりました。アボガドロは頭のやわらかい人だったんですね!回答有難うございました。

お礼日時:2001/05/23 14:08

アボガドロ数はアボガドロの法則に由来するものですが,


彼自身はアボガドロ数の測定はしていません.
最初にアボガドロ数を測定したのはロシュミットです.
彼は,1 mm^3 中の気体分子の数を概算しました.

炭素12のアボガドロ数個分の質量は定義により12gですが,
他のもののアボガドロ数個分の質量は質量数にグラムをつけたものとは
多少ずれます.
http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=74793
を参照下さい.

中途半端と言われる意図がよくわかりません.
そういうことを言うなら,電子質量だって素電荷だって中途半端です.
長さや質量などの単位は人間が勝手に選んだものですから,
その単位系で原子関係の量を測ったら
ちょうどきりのいい数値になる方がおかしいでしょう.
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この回答へのお礼

回答有難うございますm(_ _)m。この質問はレポートに出されたやつなので、中途半端だというのも、先生の考えなんでしょう。

お礼日時:2001/05/23 14:03

参考URLより


>アボガドロ数
> 質量数12の炭素原子12cを12gとったときに含まれる原子の数
12c→12Cが正しいと思います。

化学の本より
原子量は、アボガドロ数の個数の原子(g)に相当する
12Cの炭素原子 6.02×10の23乗個=12g
ナトリウム原子 6.02×10の23乗個=23g

参考URL:http://www.daimon-h.tym.ed.jp/study/95/1chem/EK0 …
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この回答へのお礼

回答有難うございました。教えていただいたURLから、いろいろ調べる事が出来ました。有難うございましたm(_ _)m

お礼日時:2001/05/23 14:11

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どんな物質でも1molあれば、粒子が6.0×10^23個存在します。
炭素原子1molあれば炭素原子が6.0×10^23個あります。
水分子1molあれば水分子が6.0×10^23個あります。

考え方)鉛筆1ダースあれば鉛筆が12本あります。

モル質量は、単位[g/mol]で表します。
物質1molあたりのグラムです。
炭素1molあれば12g・・・(12[g/mol])
水1molあれば18g・・・(18[g/mol])

物質量は、今まさにそこにその物質が何モルあるかを表している。
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考え方)鉛筆1ダースあれば鉛筆が12本あります。

モル質量は、単位[g/mol]で表します。
物質1molあたりのグラムです。
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Q分子量について

なぜ分子量や原子量にgをつけたモル質量は普通の質量(体重とか何かの重さ)と同じ土俵で扱えるんですか?だってモル質量の基準の1gは質量数12の炭素の1/12を1としてるんだから体重とか物質の重さの1とは違うと思うのですが・・・?

Aベストアンサー

siegmund です.
ちょっと補足します.

質量数では,陽子も中性子も同じに数えていますが,細かく言うと
陽子の静止質量は  1.6726×10^{-27} [kg],
中性子の静止質量は 1.6749×10^{-27} [kg],
ですので(他に電子の質量などの影響もある),
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Aベストアンサー

 もう遅い回答になりますが,先日たまたま寄った書店で下記の本を見付けましたのでご紹介しておきます。

「ブルーバックス 自然を支配する普遍数のふしぎ 物理定数とは何か」
 西條敏美 著: 本体 980円
 発行年月日:1996年10月20日
 サイズ:173×112mm :279ページ
 参考 URL で目次等もご覧になれます。

 アボガドロ数だけではありませんが,ペランの事やアインシュタインの事も書かれています。パラパラと眺めただけですので『こういう理屈(たとえばブラウン運動の何と何を観察するとこれがどうだから、アボガドロ数が推測できるんだ、のような)というか、風が吹くと桶屋が儲かる、式のお話』が載っていたかどうか自信はありませんが面白そうな本でした。

参考URL:http://www.bookclub.kodansha.co.jp/Scripts/bookclub/intro/intro.idc?id=3130

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教えてください。
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昔は気体の分子運動などから,統計的手法なども使って求めたんだと思います.現在では,結晶材料において原子1個が占める寸法を,X線回折などを使って直接求めることができます.(参考URL)

あと,関連情報が下記に出ています.
http://www.chem.ous.ac.jp/~takahara/
http://www.shinko-keirin.co.jp/kori/science/ayumi/ayumi15.html

参考URL:http://www.u-gakugei.ac.jp/~teratani/jikken.htm,http://www.natc.co.jp/bunseki/xrd.html

Q元素と原子の違いを教えてください

元素と原子の違いをわかりやすく教えてください。
よろしくお願いします。

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難しい話は、抜きにして説明します。“原子”とは、構造上の説明に使われ、例えば原子番号、性質、原子質量などを説明する際に使われます。それに対して“元素”というのは、説明した“原子”が単純で明確にどう表記出来るのか??とした時に、考えるのです。ですから、“元素”というのは、単に名前と記号なのです。もう一つ+αで説明すると、“分子”とは、“原子”が結合したもので、これには、化学的な性質を伴います。ですから、分子は、何から出来ている??と問うた時に、“原子”から出来ていると説明出来るのです。長くなりましたが、化学的or物理的な性質が絡むものを“原子”、“分子”とし、“元素”とは、単純に記号や名前で表記する際に使われます。


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