No.5ベストアンサー
- 回答日時:
#1です。
近似的に、pH≒7+(1/2)・(4.77‐4.64)=7.07 程度でしょう。
近似しないで4次方程式を解くと pH=7.06 になります。(pKw=14.0)
No.3
- 回答日時:
対数やルートの数値が書かれていますが肝心な電離平衡定数が書かれていません。
酢酸の電離平衡定数、アンモニアの電離平衡定数が必要だということがわからないのでしょうか。
弱酸と弱塩基のアンモニアの中和滴定曲線はあちこちのサイトに載っていると思います。
正面から計算すると[H^+]についての4次方程式になります。
でも中和の当量点でのpHはほぼ7に近いです。酢酸ナトリウムの場合でも9ぐらいですからそれよりも中性に近いというのがわかるはずです。
wikipediaには酢酸とアンモニアの場合の計算例と滴定曲線の図が乗っています。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C% …
酢酸の酸解離定数の値とアンモニアの塩基解離定数の値はほぼ等しいですから当量点でのpHはほとんど7に等しいと考えていいでしょう。酢酸アンモニウムを水に溶かしたときのpHというのは酢酸とアンモニアの中和の当量点でのpHと同じ値です。pHは7のものをいくら水で薄めてもpHは7ですから濃度にほとんど関係がありません。
#1の回答
>つまり反応(3)が最も右に進み易いと云えるでしょう。
反応(3)の右辺はCH3COOH+NH3です。水中で多いのはCH3COOHとNH3の状態だということを意味する内容になってしまいます。しかし中和が起こっているのですから多いのはCH3COO^-とNH4^+のはずです。CH3COOHとして存在するものはこの1/100程度です。そうでなければ酢酸アンモニウムという物質は存在しないことになります。
平衡定数の式
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]=1.75×10^-5
に[H^+]=1×10^-7を入れればわかります。
No.2
- 回答日時:
#1ですが補足です。
一般に弱酸「HA(Ka)」と 弱塩基「BOH(Kb)」からなる塩「AB」については、その濃度が極めて希薄でなく、また Ka,Kb<<1 であれば次の近似式が成り立ちます。
pH≒7+(1/2)・(pKa‐pKb)
尚、‐log(Ka)=pKa,‐log(Kb)=pKb,(酢酸のpKa)=(NH3のpKb)=4.76(25℃) です。
No.1
- 回答日時:
CH3COONH4 → CH3COO^- + NH4^+
起こり得る反応について考えると、
(1) CH3COO^- + H2O ⇔ CH3COOH + OH^- ;K=Kw/Ka
(2) NH4^+ ⇔ NH3 + H^+ ;K=Kw/Kb
(3) CH3COO^- + NH4^+ ⇔ CH3COOH + NH3 ;K=Kw/(Ka・Kb)
Ka,Kb<<1 だから(3)の反応の平衡定数:K が最大になる事が分かります。つまり反応(3)が最も右に進み易いと云えるでしょう。
従って(1)(2)の反応を無視すると(3)の反応から、[CH3COO^-]≒[NH4^+], [CH3COOH]≒[NH3] と近似出来ます。すると、
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]=Ka
[H^+][NH3]/[NH4^+]=Kw/Kb
上の2式を乗じると、[H^+]^2・([CH3COO^-]/[NH4^+])・([NH3]/[CH3COOH])≒[H^+]^2・1・1=(Kw・Ka)/Kb
[H^+]^2≒(Kw・Ka)/Kb
∴ pH≒7+(1/2)・(pKa‐pKb)=7 (pKa=pKb)
0.02M程度の濃度であれば誤差は十分に小さいと思われます。
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