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Mg + AlCl3 = ....

Mg+AlCl3 = MgCl2 +Al

3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 +2Al

と教科書に書いてあるのですが、なぜ2行目で Cl2 に直しているのか分かりません。。
Mg + AlCl3 = MgCl3 + Al ではなぜだめなのでしょうか??

回答お願いします! >_<

A 回答 (2件)

>Mg + AlCl3 = MgCl3 + Al ではなぜだめなのでしょうか??


MgCl3という化合物が存在しないからです。
Mgは、イオン化すると、Mg2+になります。Mgは、最外殻に電子を2つもつ⇒水溶液中では、マイナスの電子を2つ出しやすい⇒Mg2+は、新たな最外殻の軌道に8つの電子⇒安定になります。
Mg2+ には、Cl-は2つしか結合しない⇒MgCl2になり、MgCl3存在しない、ということです。

 ご質問の式は、丁寧に書いてあります。
一行目は、問題
二行目は、何が生成するか
三行目は、原子の数を左と右で揃える⇒係数を揃える、と慣れてくると、丁寧すぎてうっとうしくなります。
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Mgは周期表の何族でしたっけ?


Alは周期表の何族でしたっけ?
 いずれも典型元素ですよね。
 ここが理解できてないなら復習すること。

典型元素の金属の性質は?
 金属は電子を失って陽イオンによりやすい--イオン化エネルギーが小さい元素
 そのときに典型元素の金属は何個電子を失うか?
  1族は、 [例] Na → Na⁺ + e⁻
  2族は、
 13族は、
典型元素の非金属元素(非金属元素はすべて典型元素)
 非金属元素は電子を受け取って陰イオンになりやすい
 そのときに非金属元素は何個電子を失うか?
 14族は
 15族は [例] O + 2e⁻ → O²⁻
 17族は

 あとは、それぞれの価数を合わせるだけ
Na⁺ と O²⁻ なら、Na₂O

 周期表、典型元素の性質、イオン結合あたりを復習すること。
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