宝石・ルビーの主な物質の化学式は?なんなんですか?ご回答願います!

A 回答 (4件)

皆さんかかれているとおり、


Al2O3(αーアルミナ)が主成分です。
このものは無色なのですが、Al(アルミニウム)
が存在するべきところにCr(クロム)やFe(鉄)
が存在するため、(1%程度)赤い色に見えるのです。
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以下の参考URLサイトに関連質問の回答があります。


「ルビー」
http://member.nifty.ne.jp/j-garden/gem.htm#ruby
(ルビー・サファイア)

ご参考まで。

参考URL:http://www.siesta-inc.com/miron/gem/gem-bb.html
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小文字で書くと al2o3


酸化アルミニウムです。
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Al2O3


コランダムの赤色がルビーと呼ばれます。

この回答への補足

ご回答ありがとうございますところで
小文字で書くと「ai2o3」ですか?

補足日時:2001/05/26 03:54
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Qルビー、ruby の、初心者向けで良い本、教えて下さい。

ルビー、ruby の、初心者向けで良い本、教えて下さい。

Aベストアンサー

たのしいruby
が初心者用です。
https://www.amazon.co.jp/%E3%81%9F%E3%81%AE%E3%81%97%E3%81%84Ruby-%E7%AC%AC5%E7%89%88-%E9%AB%98%E6%A9%8B-%E5%BE%81%E7%BE%A9/dp/4797386290

もし、ruby以外の他の言語は精通していて、rubyだけが初心者なら
Ruby逆引きハンドブック
がよいかと。
https://www.amazon.co.jp/Ruby%E9%80%86%E5%BC%95%E3%81%8D%E3%83%8F%E3%83%B3%E3%83%89%E3%83%96%E3%83%83%E3%82%AF-%E3%82%8B%E3%81%B3%E3%81%8D%E3%81%A1/dp/4863540221

Q化学ですこれらの式からKIが出すe-の物質量=I2が受け取るe-の物質量という事が成立するでしょ

化学です
これらの式からKIが出すe-の物質量=I2が受け取るe-の物質量
という事が成立するでしょうか
成立するなら理由もお願いします

Aベストアンサー

この問題を見る限り、KIは
2I-  → I2 + +2e-  ……(1)
で1molあたり、電子を1mol放出している還元剤です。
しかし、I2はより強い酸化剤であるH2O2が存在するので
電子を受け取っていません。
もし、酸化剤としてはたらくのならば以下の式になります。
I2 + 2e- → 2I-  ……(2)
(1)と(2)は式を逆にしただけですが、(2)ではI2 1molあたり
2molの電子を受け取っています。

QJavaのプログラムをルビー言語に。

10~50までの素数が格納されている配列を
rubyで作りたいのですが、どのようにすればいいいのかよくわかりません。

下のプログラムにも間違いがあるかもしれませんので
もしありましたご指摘お願い致します。

for i=start i<=end i++;//iは割られる数
for(j=1;j<=i;j++){//jは割る数
if(i%j==0){
count++;
}
}
if(count==2){
System.out.println(i);
}

iをjで割っていき、余りが0になったらカウントを増やしていくプログラムです。
素数は1とその数字でしか割れないので、カウントは2になり、
それを配列に格納したいのですが、ここではただ表示するだけに留まってしまっています。

まだruby初心者で分からないことだらけですので、
簡単な方法ではなく、出来ればfor文を使用したやり方で教えていただけると
幸いです。
よろしくお願い致します。

Aベストアンサー

java,C言語でおなじみのfor文と全く同じ構文はrubyには有りません。
(そのため、初心者がつまずきやすいのも確かですが)
1から100の繰り返しは
for i in (1..100) do
・・・
end
のようになります。
配列の処理は以下のようにします。(他にもやり方はありますが1つの例です)
配列を格納する変数をhairetuとすると
hairetu = []# 配列の初期化
hairetu << 5# 配列へ追加 hairetu[0] = 5 と同じ
hairetu << 7# 配列へ追加 hairetu[1] = 7 と同じ

上記をふまえて、今回の質問者さんの内容をrubyでかくと以下のようになります
-------------------------------------------------------------
#素数を求めるメソッド(パラメータは開始の数値、終わりの数値)
def sosu(start_i,end_i)
ary = [] #素数を格納する配列を初期化
for i in (start_i..end_i) do
count = 0
for j in (1..i) do
if i%j == 0
count += 1 #rubyはcount++の命令はないのでこの形式になる
end
end
if count == 2
#print "i=",i,"\n" #素数の印字(現在はコメントにしてある)
ary << i #配列にiを加える
end
end
p ary #配列の内容を印刷
end

sosu(10,50)
--------------------------------------------------------------------
実行結果
[11, 13, 17, 19, 23, 29, 31, 37, 41, 43, 47]

java,C言語でおなじみのfor文と全く同じ構文はrubyには有りません。
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1から100の繰り返しは
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end
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hairetu = []# 配列の初期化
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Q高校生の化学で化学反応式の係数と物質量比について

ある問題で過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応についてやったのですが
式は
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という式で
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(1)(2)より
2:5=X:0.5
5X=1より
X=0.2
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上のやり方で良いのでしょうか?
聞きたいのはもし反応式での係数比X:Yと物質量比a:bは=で結ぶことができるのでしょうか?

Aベストアンサー

>聞きたいのはもし反応式での係数比X:Yと物質量比a:bは=で結ぶことができるのでしょうか?

「できます」。
これができると化学の初級はマスターしたと言えると思います。

別の言い方をすれば、化学反応式は物質量の比を明示するためにある、
と言っても過言ではありません。

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Aベストアンサー

化学式についてですが、化学式はある程度名前を見ればわかると思います。例えば、「炭酸水素ナトリウム」であれば「NaHCO3」ですよね。「炭酸水素カリウム」であれば「KHCO3」です。このように共通部分は「炭酸水素」で、コレに対応するのは「HCO3」ですね。このように共通部分を考えていけばある程度を覚えればスグに書けると思います。ただ、元素の電子配置や原子価を考えた結合のイメージ(ルイス式)を持っていないと理解は難しいよも思えます。ですから、まずは今まででたきた化学式をノートに書き出して自分なりにまとめることをオススメします。
化学反応式ですが、コレは化学式を理解してから取り組みましょう。ただし、化学反応式は大きく分けて「酸塩基反応」と「酸化還元反応」の2つあるので1つ1つ段階をおって理解しましょう。これは大体規則的な物なので理解さえできたら書けると思います。ただし化学式が書けなければ問題外ですからね。それほどまでに化学式は重要なのです。

不揮発性と揮発性…etcに関しては教科書と資料集や参考書をよく読んで見てください。熟読し、自分でまとめてもわからなければ先生に聞いてみることがイイと思います。

化学式についてですが、化学式はある程度名前を見ればわかると思います。例えば、「炭酸水素ナトリウム」であれば「NaHCO3」ですよね。「炭酸水素カリウム」であれば「KHCO3」です。このように共通部分は「炭酸水素」で、コレに対応するのは「HCO3」ですね。このように共通部分を考えていけばある程度を覚えればスグに書けると思います。ただ、元素の電子配置や原子価を考えた結合のイメージ(ルイス式)を持っていないと理解は難しいよも思えます。ですから、まずは今まででたきた化学式をノートに書き出して自分な...続きを読む

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こんにちは!
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こんにちは

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ただカボションにするには(カボションのカットを生かすため)
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http://www.rakuten.co.jp/jewelclimb/471872/

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この部分は、高校でもすべては教えない部分です。
この反応は本来は
2NaHCO3⇔Na2CO3+H2O+CO2
なのですが、熱を加えたとき、この系から気体であるH2OとCO2は取り除かれますから、左に反応が進む。
 多くの化学反応は、平衡状態にあって、どちらに反応が進むかは、その反応による熱力学的な安定性、系から除かれる物があるかないかなど複雑な要因が絡みます。
 その典型的な例が、ハーバーボッシュ法と呼ばれる空中窒素の固定
N2 + 3H2 → 2NH3
 ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8F%E3%83%BC%E3%83%90%E3%83%BC%E3%83%BB%E3%83%9C%E3%83%83%E3%82%B7%E3%83%A5%E6%B3%95 )
 本来は右から左に進むはずの反応が、高圧をかけることで、反応式の右側の方が分子数が多いため、反応が右に進む。

>ナトリウムイオンと酸化物イオンが結合しないんですか?
 炭酸ナトリウムは、さらに加熱すると分解して酸化ナトリウムと水になります。
 NaCO3 → Na2O + C2O

2H2 + O2 → 2H2O
とはなるけど、水はそのままでは、水素と酸素に分解しない。通常は、電気の力を借りて初めて分解できる。(超高温にしてやれば熱分解もするけど)

 中学校の段階では、このあたりは機械的に覚えるしかありません。

この部分は、高校でもすべては教えない部分です。
この反応は本来は
2NaHCO3⇔Na2CO3+H2O+CO2
なのですが、熱を加えたとき、この系から気体であるH2OとCO2は取り除かれますから、左に反応が進む。
 多くの化学反応は、平衡状態にあって、どちらに反応が進むかは、その反応による熱力学的な安定性、系から除かれる物があるかないかなど複雑な要因が絡みます。
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 ( http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%8F...続きを読む

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Aベストアンサー

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です。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

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それとCrostebolでは無く、Clostebolですのでご注意を。

参考URL:http://chemfinder.cambridgesoft.com/result.asp


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