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下記の問題の解き方のどれでもいいのでを教えてください。

[1] 80℃、101.3kPaにおける水の蒸発熱(⊿H353K)を求めよ。ただし、100℃、101.3kPaにおける水の蒸発熱(⊿H373K)は40.67kJ/molとする。また、水および水蒸気の平均定圧モル熱容量(Cp)は、それぞれ75.3J/Kmol、34.3J/Kmolとする。


[2] 1molのN2を300Kから400Kに加熱したときのエンタルピー変化(⊿S)を求めよ。ただし、N2の平均定圧モル熱容量(Cp)は、29.3J/Kmolとする。


[3] 1073K、101.3kPaにおける不均一反応CO2(g)+C(s)=2CO(g)の標準自由エネルギー変化(⊿G°)は、-16.5kJ/molである。標準圧は101.3kPaである。次の(1)~(3)の問いに答えよ。
(1) 1073K、101.3kPaにおけるこの反応の平衡定数(Kp)を求めよ。

(2) 1073K、101.3kPaにおいて最初1molのCO2(g)が過剰の炭素中で平衡に達したとき、(a) CO(g)のモル分率、(b) CO(g)の分圧を求めよ。

(3) 1073K、200kPaにおいて、最初1molのCO2(g)が過剰の炭素中で平衡に達したとき、(a) CO(g)のモル分率、(b) CO(g)の分圧を求めよ。

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A 回答 (2件)

[1] エンタルピーは状態量である.要するにHessの法則.80℃の水を100℃にして蒸発させて80℃に冷やす.


[2] エンタルピーであれば,熱容量の定義に戻れば終わり.
[3] (1) 標準ギブズエネルギー変化は平衡定数の別の表現に過ぎない.不均一系の平衡定数とは,要するに標準圧力で規格化された平衡圧である.
(2),(3) C(s) は平衡定数には表れないことがわかっていればOK
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答えじゃないけど。

[2]で欲しいのはエントロピー(S)それともエンタルピー変化(⊿H)どっち?
こんな処で取り違えているようじゃ、他の質問にお答えがついても「理解出来ない」ですよ。

ところで、あなたは大学生か理工系の技術者の卵か、それとも資格試験の勉強か、分かりませんが、「物理化学演習」という題の本をお買いなさい。
例題の解き方と問題・回答が載っています。
どれでも良いので一冊全部やりなさい。
さもないと私のように科学の原理は分かっても式の変形が出来ない三流研究者になるのが落ちですよ。
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