ちくのう症(蓄膿症)は「菌」が原因!?

27℃、1リットルの理想気体を、圧力一定に保ったまま177℃に加熱した。
体積は何リットルになるか。 答え:1.5リットル

答えが1.5リットルになる式がわかりません。
数式と解説を教えてくださると嬉しいです。

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A 回答 (2件)

PV/T=一定というボイルシャルルの法則というのがあります



T=273+t[K]という公式は覚えておいてください
-273度が絶対零度で、そこから何度上がったかで「何ケルビン」という表し方をします
Kとはケルビンと読みます

tは温度です

Vは何リットルかのことをあらわします

Pは圧力です

ただ、圧力はこの問題の場合一定なので考えなくて良いです

そして公式に当てはめると、
1/273+27=V/273+177

V=1.5[L]

となります、わからなかったらまた言ってください

一応、式がわかりやすいように写真載せときます
「体積は何リットルになるか?」の回答画像2
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この回答へのお礼

とてもよく分かりました!
写真も付けて下さりありがとうございます!

お礼日時:2014/07/31 17:39

質問者の学習の程度がわからないので理解できるかどうか問題ですが、化学をやるならいずれ必要になるので、ボイル-シャールの法則で説明します。



ボイル-シャールの法則は理想気体の体積V、圧力P、温度Tの間には以下の関係があることを言っています。

   PV/T=constant

従って状態1から状態2に移ったとき

   P1・V1/T1=P2・V2/T2

>27℃、1リットルの理想気体を、圧力一定に保ったまま177℃に加熱した。

状態1は前半、状態2は後半とします。温度は絶対温度(摂氏+273)°Kです。

T1=27℃=300)°K,T2=177℃=450°K,

またP1=P2です。

従って

    V2=V1・(T2/T1)=1*(450/300)=1.5(リットル)
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この回答へのお礼

教えて下さりありがとうございます!
よく分かりました!

お礼日時:2014/07/31 17:41

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Q化学 問題

メタン(CH4)が完全燃焼して、二酸化炭素と水が生成する反応について、次の問に答えよ。
(1)この反応の化学反応式を表わせ。
(2)メタン3.5molが完全燃焼するのに酸素は何mol必要か?
(3)メタン4.0gが完全燃焼すると生じる水は何gか。
(4)0℃、1atmで5.6Lのメタンが完全燃焼すると生じる二酸化炭素は何Lか。
(5)0℃、1atmで10Lのメタンと25Lの酸素が完全燃焼した。燃焼後、メタンと酸素のどちらが何L残ったか。
解答お願いします。

Aベストアンサー

(1) CH4+2O2→CO2+2H2O

(2) (1)よりメタン1molが燃焼するのに酸素が2mol必要なので3.5×2=7.0mol

(3) C=12g H=1.0gとすると、メタン1molは12+(1.0×2)=16gなので、メタン4.0gは0.25mol
メタン1molが燃焼すると2molの水が生成されるので、生じる水は0.5mol×18g=9.0g

(4) メタン1molが燃焼すると、二酸化炭素1molが生じるので、生じる二酸化炭素は5.6L

(5) 10Lのメタンが燃焼するのに必要な酸素は20L。従って酸素が5L残る。


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