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中和反応は、塩酸中のH+が一つと水酸化ナトリウム中のOH-が一つ、が対になって起こります。
H+ + OH- → H2O
塩酸Bには、30mLにH+が4つ含まれています。
これと対応するOH-の量、つまり4つのOH-を含む液量を加えれば、
塩酸をすべてを中和できることになります。
水酸化ナトリウム水溶液Cは、30mLあたり3つのOH-が含まれています。
つまり10mLにつき1つのOH-が含まれているわけです。
なので、4つのOH-を含む量はその4倍の40mLが必要になります。
次に、水酸化ナトリウム水溶液Dは、30mLあたり2つのOH-が含まれています。
同じ要領で、4つのOH-を加えるには、30mLの倍、60mLを加えればいいわけです。
上記から、Cの液量は40mL、Dの液量は60mLとなります。
C:D = 40[mL]:60[mL]
なので、一番簡単な整数比は、両方を20で割って
C:D = 2:3
となります。
(学習レベル(小学校高学年?中学?)がよくわからなかったので、モルといった説明はせずに説明するとこうなるかと思います。)
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